利用甲烷和氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下图所示：
根据要求填空：
（1）B装置有三种功能：①控制气流速度；②干燥混合气体；③________________。
（2）设V(Cl2)/V(CH4)＝x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应____________。
（3）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式：____________________________________。
（4）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为___________。该装置的主要缺陷是 。
（5）已知丁烷与氯气的取代反应的产物之一为C4H8Cl2，其有 种同分异构体。
随原子序数的递增，八种短周期元素x、y、z、d、e、f、g、h原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。根据判断出的元素回答下列问题：
（1）比较y、g、h最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是： ＞ ＞ （用化学式表示）
（2）由表中两种元素的原子按1：1组成的化合物A，A中既含离子键又含非极性共价键，其电子式为 ；
（3）下列元素序号中不是和y同一主族的是 。
a.14 b. 22 c. 50 d. 82
（4）上述元素可组成盐R：zx4f（gd4）2，向盛有10mL 1mol·L﹣1R溶液的烧杯中滴加1mol·L﹣1NaOH溶液，沉淀的物质的量随NaOH溶液体积变化如图所示：
①写出m点反应的离子方程式 。
②若R溶液中改加20mL 1.2 mol·L﹣1 Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为 mol。
按要求完成下列题目：
（1）写出丙三醇（
）与足量丙酸（CH3CH2COOH）发生酯化的反应方程式：
。
（2）Cl2和ClO2两种气体都可以用来杀菌消毒，那么0.01 mol的Cl2相当于 ml（标况下）的ClO2消毒效果。
（3）溴苯里有少量溴杂质，如何除去？写出化学反应方程式： 。
（4）在浓硫酸与铜的反应中体现了浓硫酸的什么性质？ 。
（5）检验某无色溶液是否为铵盐溶液的方法为： 。
（6）写出氨的催化氧化的反应方程式： ，在氨的催化氧化过程中，如果氨气通入的速度过快，另一头会有白烟出现，请问白烟的成份主要是 （写化学式）。
（7）某液体的分子式为C2H6O，设计实验探究其结构，画出装置图并说出预期的现象和结论。（图2分，现象及结论2分）
一定量的铁、镁和铜的混合物与一定量的浓HNO3恰好反应，得到硝酸盐溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与2.24L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸盐溶液中加入2mol/L的NaOH溶液至Fe3+、Mg2+、Cu2+恰好沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是（ ）
A．400 mL B．200 mL C．150 mL D．80 mL
已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减少，B与E同主族，则下列推断不正确的是（ ）
A. D位于第2周期
B. A、B、E一定位于不同周期
C. A、D可能属同一族
D. C和D的单质可能化合形成离子化合物
有五个系列同族元素的物质，101．3kP时测定它们的沸点（℃）如下表所示：
① | He -268.8 | （a） -249.5 | Ar -185.8 | Kr 151.7 |
② | F2 -187.0 | Cl2-33.6 | （b） 58.7 | I2184.0 |
③ | （c） 19.4 | HCl -84.0 | HBr -67.0 | HI -35.3 |
④ | H2O 100.0 | H2S -60.0 | （d） -42.0 | H2Te -1.8 |
⑤ | CH4-161.0 | SiH4-112.0 | GeH4-90.0 | （e） -52.0 |
对应表中内容，下列叙述中正确的有多少句（ ）
（1）a、b、c的化学式分别为Ne、Br2、HF
（2）系列②物质均有氧化性；系列③物质对应水溶液均是强酸
（3）系列④中各化合物的沸点顺序为：H2O﹤H2S﹤H2Se﹤H2Te
（4）上表内物质HF和H2O，由于氢键的影响，其分子特别稳定
A．仅有一句 B．两句 C．三句 D．全部正确
