按要求完成下列题目：
（1）写出丙三醇（
）与足量丙酸（CH3CH2COOH）发生酯化的反应方程式：
。
（2）Cl2和ClO2两种气体都可以用来杀菌消毒，那么0.01 mol的Cl2相当于 ml（标况下）的ClO2消毒效果。
（3）溴苯里有少量溴杂质，如何除去？写出化学反应方程式： 。
（4）在浓硫酸与铜的反应中体现了浓硫酸的什么性质？ 。
（5）检验某无色溶液是否为铵盐溶液的方法为： 。
（6）写出氨的催化氧化的反应方程式： ，在氨的催化氧化过程中，如果氨气通入的速度过快，另一头会有白烟出现，请问白烟的成份主要是 （写化学式）。
（7）某液体的分子式为C2H6O，设计实验探究其结构，画出装置图并说出预期的现象和结论。（图2分，现象及结论2分）
一定量的铁、镁和铜的混合物与一定量的浓HNO3恰好反应，得到硝酸盐溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与2.24L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸盐溶液中加入2mol/L的NaOH溶液至Fe3+、Mg2+、Cu2+恰好沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是（ ）
A．400 mL B．200 mL C．150 mL D．80 mL
已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减少，B与E同主族，则下列推断不正确的是（ ）
A. D位于第2周期
B. A、B、E一定位于不同周期
C. A、D可能属同一族
D. C和D的单质可能化合形成离子化合物
有五个系列同族元素的物质，101．3kP时测定它们的沸点（℃）如下表所示：
① | He -268.8 | （a） -249.5 | Ar -185.8 | Kr 151.7 |
② | F2 -187.0 | Cl2-33.6 | （b） 58.7 | I2184.0 |
③ | （c） 19.4 | HCl -84.0 | HBr -67.0 | HI -35.3 |
④ | H2O 100.0 | H2S -60.0 | （d） -42.0 | H2Te -1.8 |
⑤ | CH4-161.0 | SiH4-112.0 | GeH4-90.0 | （e） -52.0 |
对应表中内容，下列叙述中正确的有多少句（ ）
（1）a、b、c的化学式分别为Ne、Br2、HF
（2）系列②物质均有氧化性；系列③物质对应水溶液均是强酸
（3）系列④中各化合物的沸点顺序为：H2O﹤H2S﹤H2Se﹤H2Te
（4）上表内物质HF和H2O，由于氢键的影响，其分子特别稳定
A．仅有一句 B．两句 C．三句 D．全部正确
下列关于SO2的叙述中，正确的是( )
A．可以用碱石灰来干燥SO2气体
B．通入BaCl2溶液中，无明显现象
C．因为SO2有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水褪色
D．将1.12L的SO2气体通入装有100mL 1mol/L的FeCl3溶液的试管里，恰好完全反应
硅被誉为无机非金属材料的主角。有科学家提出硅是“21世纪的能源”“未来的石油”。下列有关说法正确的是( )
A．硅的含量居第二位，在地球上有丰富的单质硅资源，如石英、水晶的主要成分都是SiO2
B．单质硅是一种良好的半导体材料，可用于制造太阳能电池
C．存放NaOH溶液的试剂瓶应用玻璃塞
D．60gSiO2含有1NA 个SiO2分子
