向甲乙两个容积均为1 L的恒容容器中，分别充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同条件下(温度T ℃)，发生下列反应：A(g)＋B(g) 
xC(g) ΔH＜0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示：
（1）乙容器中，平衡后物质A的转化率为________
（2）x＝________
（3）T ℃时该反应的平衡常数为________
（4）下列说法中正确的是
A．向平衡后的乙容器中充入氦气可使重新达到平衡时的c(A)增大
B．将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内相同
C．若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，则平衡时甲容器中A的浓度范围为0.78 mol·L－1＜c(A)＜1.56 mol·L－1
在一定温度下将足量的炭和2 mol水蒸气混合于1 L的密闭容器中，发生如下反应：C(s)＋H2O(g) 
CO(g)＋H2(g)，
（1）该反应平衡常数K的表达式
（2）已知在700 ℃时，该反应的平衡常数K1＝0.6，1000 ℃时，该反应的平衡常数K2为1.0，则该反应为的ΔH (填“＜0”或“＞0”)。
（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。(填编号)
A、容器中气体的密度不变
B、生成a mol CO的同时消耗a mol H2
C、c(H2O)＝c(CO)
D、混合气体的平均相对分子质量不变
（4）在1 000 ℃下，某时刻CO的物质的量为1.0 mol，则此时v正________v逆(填“＞”、“＝”或“＜”)，此时H2O(g)的转化率为________
实验室用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸、50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液和下图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据
实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | |
盐酸 | NaOH溶液 | ||
1 | 20.3 | 20.3 | 23.7 |
2 | 20.3 | 20.5 | 23.8 |
3 | 20.5 | 20.6 | 24.9 |
（1）碎泡沫塑料的作用是____________________环形玻璃搅拌棒可不可以用铜丝搅拌棒代替，为什么
（2）该实验测得的中和热数值为 kJ·mol－1, (盐酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm－3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18 J·(g·℃)－1计算)。
（3）若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热的数值 （“偏大”、“偏小”或“不变”）
甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：
①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1＝－571.8 kJ·mol－1
②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH2＝－192.9 kJ·mol－1
（1）甲醇蒸气完全燃烧的热化学方程式为______________________________
（2）反应②中的能量变化如图所示，该反应为 （吸或放）热反应，ΔH2＝________。（用E1、E2表示）
（3）H2(g)的燃烧热为________。
原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物。
（1）写出XH3的电子式：_____________，其中含有的化学键类型是________
（2）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是________(填化学式)
（3）H2Z和HW中稳定性强的是 (填化学式)
（4）写出Y2O2与H2O的化学方程式
（5）由X、W组成的化合物XW3遇水可生成一种具有漂白性的化合物和XH3，试写出反应的化学方程式___________________________________
下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验
结论表达均正确的是
A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应ΔH＜0
B．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像
C．③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像，a是使用催化剂时的平衡曲线
D．④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像，压强p1＞p2
