某温度下，对于反应N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol，N2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是
A．平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A) = K(B)
B．将1 mol氮气、3 mol氢气，置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4 kJ
C．升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小
D．上述反应达到平衡后，增大H2浓度，平衡正向移动，H2转化率增大
在恒温恒容的密闭容器中进行的反应X(g) + 3Y(g)
2Z(g)，能够说明该反应达到平衡状态的是
A．X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2
B．容器内的压强不再随时间变化
C．单位时间内每消耗1molX，同时消耗3molY
D．混合气体的密度不再随时间变化
为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如
下四个实验，你认为结论正确的是
A．将铜片放入稀硫酸中，无现象。若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，可看到有氢气生成
B．将除去氧化膜的相同大小、相同质量的镁条和铝条与相同浓度NaOH溶液反应，前者速率大于后者
C．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同
D．大理石和盐酸反应制取CO2，增加大理石的用量可加快反应速率
一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线
如图。下列叙述中正确的是
A．反应的化学方程式为5Y
X
B．t1时，Y的浓度是X浓度的2倍
C．t2时，正、逆反应速率相等
D．t3时，正、逆反应速率相等
已知热化学方程式：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)。下列说法正确的是
A．相同条件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量
B．2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)在密闭容器中充分反应，放出热量小于Q kJ
C．增大压强或升高温度，该反应过程都能放出更多的热量
D．2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)在密闭容器中充分反应，放出热量等于Q kJ
将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：
TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝＋140.5 kJ·mol－1
C(s，石墨)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1
则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s，石墨)===TiCl4(l)＋2CO(g)的ΔH是
A．－80.5 kJ·mol－1 B．＋30.0 kJ·mol－1
C．－30.0 kJ·mol－1 D．＋80.5 kJ·mol－1
