在恒温恒容的密闭容器中进行的反应X(g) + 3Y(g)2Z(g)，能够说明该反...

B 【解析】 试题分析：A．平衡时各物质的物质的量之比，取决于开始反应时各物质的物质的量的多少以及反应的转化程度，所以不能判断是否达到平衡状态，故A错误；B．根据方程式X(g)+3Y(g)2Z(g)可知，该反应是前后气体分子数不相等的反应，在恒温恒容的密闭容器中，当容器内的压强不再随时间变化，说明反应混合物中各物质的含量不再发生变化，能够判断该反应已经达到平衡状态，故B正确；C．根据方程式X(g)+3Y(g)2Z(g)可知，单位时间内每消耗1molX，同时消耗3molY，与是否达到平衡无关，所以不能判断是否达到平衡状态，故C错误； D．混合气体的密度一直不随时间的改变而改变，所以不能判断是否达到平衡状态，故D错误。故选B。 考点：考查化学平衡状态的判断 【名师点睛】可逆反应达到平衡状态的标志及判断：在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物的物质的量浓度不再发生改变的状态，叫化学平衡状态。其特点有： （1）“逆”：化学平衡研究的对象是可逆反应。 （2）“等”：化学平衡的实质是正、逆反应速率相等，即：v(正) ＝ v(逆)。 （3）“动”：v(正) ＝ v(逆) ≠0 （4）“定”：平衡体系中，各组分的浓度、质量分数及体积分数保持一定（但不一定相等），不随时间的变化而变化。 （5）“变”：化学平衡是在一定条件下的平衡，若外界条件改变，化学平衡可能会分数移动。 （6）“同”：在外界条件不变的前提下，可逆反应不论采取何种途径，即不论由正反应开始还是由逆反应开始，最后所处的平衡状态是相同的，即同一平衡状态。 对于密闭容器中的可逆反应：mA(g) + nB(g) pC(g)+ qD(g)是否达到平衡还可以归纳如下表： 化学反应 mA(g) + nB(g) pC(g)+ qD(g) 是否平衡 混合物体系中各成分的含量 ①各物质的物质的量或物质的质量分数一定 平衡 ②各物质的质量或质量分数一定 平衡 ③各气体的体积或体积分数一定 平衡 ④总体积、总压强、总物质的量一定 不一定平衡 正、逆反应速率之间的关系 ①在单位时间内消耗了m mol A，同时也生成了m mol A， 即v(正) ＝v(逆) 平衡 ②在单位时间内消耗了n mol B，同时也消耗了p mol C， 即v(正) ＝ v(逆) 平衡 ③v(Ａ) : v(B) : v(C) : v(D) ＝ m : n : p : q ， v(正) 不一定等于v(逆) 不一定平衡 ④在单位时间内生成了n mol B，同时也消耗了q mol D， 即叙述的都是v(逆) 不一定平衡 压强 ①其它条件一定、总压强一定，且m + n ≠ p + q 平衡 ②其它条件一定、总压强一定，且m + n ＝ p + q 不一定平衡 混合气体的平均相对分子质量 ①平均相对分子质量一定，且m + n ≠ p + q 平衡 ②平均相对分子质量一定，且m + n ＝ p + q 不一定平衡 温度 任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时 平衡 气体的密度 密度一定 不一定平衡 颜色 反应体系内有色物质的颜色稳定不变 平衡