为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如
下四个实验，你认为结论正确的是
A．将铜片放入稀硫酸中，无现象。若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，可看到有氢气生成
B．将除去氧化膜的相同大小、相同质量的镁条和铝条与相同浓度NaOH溶液反应，前者速率大于后者
C．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同
D．大理石和盐酸反应制取CO2，增加大理石的用量可加快反应速率
一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线
如图。下列叙述中正确的是
A．反应的化学方程式为5Y
X
B．t1时，Y的浓度是X浓度的2倍
C．t2时，正、逆反应速率相等
D．t3时，正、逆反应速率相等
已知热化学方程式：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)。下列说法正确的是
A．相同条件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量
B．2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)在密闭容器中充分反应，放出热量小于Q kJ
C．增大压强或升高温度，该反应过程都能放出更多的热量
D．2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)在密闭容器中充分反应，放出热量等于Q kJ
将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：
TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝＋140.5 kJ·mol－1
C(s，石墨)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1
则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s，石墨)===TiCl4(l)＋2CO(g)的ΔH是
A．－80.5 kJ·mol－1 B．＋30.0 kJ·mol－1
C．－30.0 kJ·mol－1 D．＋80.5 kJ·mol－1
已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是
A．每生成2molAB吸收b kJ热量
B．该反应热ΔH＝(b－a)kJ·mol－1
C．该反应为吸热反应
D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键放出a kJ能量
肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应时，N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g) ΔH＝＋8.7 kJ/mol，N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534.0 kJ/mol，下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是
A．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－542.7 kJ/mol
B．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 059.3 kJ/mol
C．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝ +1 076.7 kJ/mol
D．N2H4(g)＋N2O4(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－538.35kJ/mol
