满分5 > 高中化学试题 >

将17.7g Zn与Fe的混合物在一定量的稀HNO3溶液中完全溶解,往溶液中滴加...

17.7g ZnFe的混合物在一定量的稀HNO3溶液中完全溶解,往溶液中滴加KSCN后,溶液不变色,且只收集到标准状况下4.48L无色但遇空气变红色的气体,则向反应后的溶液中加入足量的氨水(不考虑沉淀在氨水中溶解损失),在空气中不断搅拌,充分反应后,最终生成沉淀的质量为(  )

A31.3 g     B27.9 g     C25.6 g     D19.8 g

 

A 【解析】 试题分析:Zn与Fe的混合物在一定量的稀HNO3溶液中完全溶解,往溶液中滴加KSCN后,溶液不变色,说明生成硝酸锌、硝酸亚铁,硝酸完全反应,且收集到标准状况下4.48L无色但遇空气变红色的气体为NO,其物质的量为=0.2mol,设Zn、Fe的物质的量分别为xmol、ymol,根据Zn与Fe总质量、电子转移守恒,可得:65x+56y=17.7,2x+2y=0.2×(5−2)。解得x=0.1、y=0.2,则向反应后的溶液中加入足量的氨水(不考虑沉淀在氨水中溶解损失),在空气中不断搅拌,充分反应后,由于氢氧化亚铁易被氧化,故最终生成沉淀为Zn(OH)2、Fe(OH)3,根据电荷守恒可知沉淀中氢氧根离子物质的量=0.1mol×2+0.2mol×3=0.8mol,故沉淀质量=17.7g+0.8mol×17g/mol=31.3g,故选A。 【考点定位】考查有关混合物反应的计算 【名师点晴】本题考查混合物有关计算,侧重考查学生分析计算能力,注意利用守恒法进行解答。Zn与Fe的混合物在一定量的稀HNO3溶液中完全溶解,往溶液中滴加KSCN后,溶液不变色,说明生成硝酸锌、硝酸亚铁,硝酸完全反应,且收集到标准状况下4.48L无色但遇空气变红色的气体为NO,则向反应后的溶液中加入足量的氨水(不考虑沉淀在氨水中溶解损失),在空气中不断搅拌,充分反应后,由于氢氧化亚铁易被氧化,故最终生成沉淀为Zn(OH)2、Fe(OH)3,根据Zn与Fe总质量、电子转移守恒计算二者各自物质的量,再根据电荷守恒计算沉淀中氢氧根离子物质的量,沉淀质量=金属质量+沉淀中氢氧根离子质量。  
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

己知NH3HCl都能用来做喷泉实验,若在同温同压用两个大小相同的烧瓶分别收集满NH3HCl气体,则喷泉实验完毕后有关两个烧瓶中溶液的说法正确的是(  )

A.溶质的物质的量浓度相同,溶质的质分数不同

B.溶质的质量分数相同,溶质的物质的量浓度不同

C.溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同

D.溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同

 

查看答案

下列有关物质的说法正确的是(  )

A.相同物质的量的AlA1(OH)3 分别与等浓度的NaOH溶液反应,至体系中均无固体时,Al(OH)3消耗的碱量较多

B.反应N2O4+N2H4→N2+H2O中,若有1molN2O4参加反应,则有4mol电子发生转移

C.由Na2CO3NaHCO3组成的混合物中,若n(Na+):n(C)=7:5,则n(Na2CO3): n(NaHCO3)=2:3

D.相同物质的量的浓硫酸分别与足量的铜氧化铜反应,生成硫酸铜的相同

 

查看答案

用高酸、硫酸、氢碘酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐相互反应,符合离子方程式2H++CO32-=CO2+H2O的反应有(  )

A.6     B.8    C.9    D.12

 

查看答案

下列各组物质混合后,既有气体又有白色沉淀生成的是(  )

A.明矾和氢氧化钡溶液   

B.钠和MgC12溶液

C.铜粉和FeC13溶液     

D. Na2O2和少FeCl2溶液

 

查看答案

如图所示,两个连通容器用活塞分开,左右两室体积相同,左室充入一定里NO,右室充入一定量O2,且恰好使两容器内气体密度相同打开活塞,使NOO2充分反应,下列判断正确的是(不考虑NO2转化为N2O4) (  )

A.反应前后左室的压强相同

B.开始时左右两室中的分子数相同

C.反应后容器内的密度与反应前的相同

D.反应后容器内无O2存在

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.