①试管 ②烧杯 ③酒精灯 ④试管夹 ⑤石棉网 ⑥泥三角 ⑦坩埚 ⑧铁三角架 A....

①加热试管时，先均匀加热，后局部加热；

②用排水法收集气体时，先移出导管后撤酒精灯；

③制取物质时，先检查装置气密性后装药品；

④使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先检查是否漏水后洗涤干净；

⑤做H2还原CuO实验时，先通H2流后加热CuO；反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却

后停止通H2.

A. 除②以外    B. 除④以外    C. 除⑤以外    D. 全部正确

在一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g）+3H2(g）2NH3(g）△H＜0反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示，请回答下列问题：

（1）上述反应平衡常数的表达式为_____________ ；

（2）该反应达到平衡时H2的转化率_____________；

（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为_____________(填序号）

a．0.20mol•L-1   b．0.12mol•L-1     c．0.10mol•L-1   d．0.08mol•L-1

（4）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25mol•L-1），请在图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。

汽车尾气中的NO和CO都是大气污染物，科学家正在进行研究利用催化技术将尾气中NO和CO的进行转化(正反应为放热反应）。某温度下，在1L的密闭容器中，在催化剂的作用下测得反应中NO和CO的浓度随着时间的变化情况如下表：

（1）体系中发生反应的化学方程式_____________；

（2）前3s内的平均反应速率v (CO）= _____________；

（3）研究表明催化剂的表面积也会影响反应速率，改变实验条件(温度、压强、催化剂的表面积） 得到CO的物质的量随着时间的变化曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ如图所示，则曲线所对应的实验条件改变分别是(要说明确：例如改变温度，要说清是升高温度还是降低温度）

依据事实，写出下列反应的热化学反应方程式

（1）在25℃， 101kPa下， 23g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热321.4kJ。则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为_____________；

（2）室温下，稀H2SO4和稀KOH溶液发生中和反应，对应的中和热的热离子方程式为_____________；

（3）在C2H2(气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5mol电子转移时，放出650 kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为(要求C2H2的系数为1） _____________；

（4） 在25℃， 101kPa下，已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则2mol NH3完全分解生成N2与H2时，对应的热化学方程式为_____________；

（5） 己知：C(石墨）+O2(g）═CO2(g）△H1=-393.5kJ/mol

2H2(g）+O2(g）═2H2O(l）△H2=-571.6kJ/mol

2C2H2(g）+5O2(g）═4CO2(g）+2H2O(l）△H3=-2599.2kJ/mol，

计算25℃时，由C(石墨）和H2(g）反应生成1molC2H2(g）的△H= _____________。

对于反应N2O4(g）2NO2(g）在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数φ(NO2）随压强的变化情况如图所示(实线上任何一点为对应压强下的平衡点），下列说法正确的是(  ）

A．A、C两点的正反应速率的关系为A＞C

B．A、B、C、D、E各状态中，v(正）＜v(逆）的是状态E

C．维持p1不变，E→A所需时间为x；维持p2不变，D→C所需时间为y；则x＜y

D．使E状态从水平方向到达C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是从p1突然加压到p2，再由p2无限缓慢降压至p1