在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s）+4CO(g）
Ni(CO）4(g），已知该反应平衡常数与温度的关系下表：下列说法正确的是( ）
温度℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常数 | 5×104 | 2 | 1.9×10-5 |
A．上述生成Ni(CO）4(g）的反应为吸热反应
B．80℃达到平衡时，测得n(CO）=0.3mol，则Ni(CO）4的平衡浓度为2mol/L
C．在80℃时，测得某时刻，Ni(CO）4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时v(正）＞v(逆）
D．25℃时反应Ni(CO）4(g）Ni(s）+4CO(g）的平衡常数为0.5
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．对于密闭容器中的反应：N2(g）+3H2(g）
2NH3(g）+Q，673K，30MPa下n(NH3）和n(H2）随时间变化的关系如下图所示．下列叙述正确的是( ）
A．点a的正反应速率比点b的小
B．点 c处反应达到平衡
C．点d(t1时刻） 和点 e(t2时刻） 处n(N2）不一样
D．点d(t1时刻） 和点 e(t2时刻） 处H2的转化率相同
某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g）+3B2(g）
2AB3(g）化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量），根据右图可得出的判断结论正确的是( ）
A．正反应一定是放热反应
B．若T2＞T1，则正反应一定是吸热反应
C．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c
D．b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近3：1
将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s）
NH3(g）+HI(g）；②2HI(g）H2(g）+I2(g）．达到平衡时，c(H2）=0.5mol/L，c(HI）=3mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为( ）
A．9 B．16 C．12 D．25
下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是( ）
A．CH4(g）+
O2(g）=2H2O(l）+CO(g）△H1
B．S(s）+O2(g）=SO3(s）△H2
C．C6H12O6(s）+6O2(g）=6CO2(g）+6H2O(l）△H3
D．2CO(g）+O2(g）=2CO2(g）△H4
一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g）+2CO(g）
2CO2(g）+S(l）△H＜0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是( ）
A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快
C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率
D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变
