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将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s）NH3(...

将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s）NH3(g）+HI(g）；②2HI(g）H2(g）+I2(g）．达到平衡时，c(H2）=0.5mol/L，c(HI）=3mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为(  ）

A．9     B．16     C．12     D．25

 

C 【解析】 试题分析：平衡时c(HI）=3mol•L-1，HI分解生成的H2的浓度为0.5mol•L-1，NH4I分解生成的HI的浓度为3mol•L-1+2×0.5mol•L-1=4mol•L-1，所以NH4I分解生成的NH3的浓度为4mol•L-1，所以反应①的平衡常数k=c(NH3）•c(HI）=4mol•L-1×3mol•L-1=12mol2•L-2。故选C。 【考点定位】考查化学平衡常数的含义 【名师点晴】本题的解题关键在于平衡时HI为NH4I分解生成的HI与分解的HI之差。反应①的平衡常数k=c(NH3）•c(HI），NH4I分解生成的HI为平衡时HI与分解的HI之和，即为NH4I分解生成的NH3，由反应②可知分解的c(HI）为平衡时c(H2）的2倍，求出为NH4I分解生成的NH3，代入反应①的平衡常数k=c(NH3）•c(HI）计算。  
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考点分析：
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下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是(  ）

A．CH4(g）+O2(g）=2H2O(l）+CO(g）△H1

B．S(s）+O2(g）=SO3(s）△H2

C．C6H12O6(s）+6O2(g）=6CO2(g）+6H2O(l）△H3

D．2CO(g）+O2(g）=2CO2(g）△H4

 

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一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g）+2CO(g）2CO2(g）+S(l）△H＜0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是(  ）

A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变

B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快

C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率

D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变

 

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已知反应A2(g）+2B2(g）2AB2(g），△H＜0，下列说法正确的是(  ）

A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D．达到平衡后，减小压强或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

 

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一定条件下，在2L的密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2，发生反应2SO2(g）+O2(g）2SO3(g），进行到4min时，测得n(SO2）=0.4mol，若反应进行到前2min末时，容器中n(SO2）为(  ）

A．1.6mol     B．1.2mol     C．大于1.6mol     D．小于1.2mol

 

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下列说法中有明显错误的是(  ）

A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大

B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，分子间的碰撞频率提高，因而反应速率增大

C．活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞

D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大反应速率

 

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