A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3／4倍，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：
（1）写出元素E在周期表中的位置： ；判断物质X中存在的化学键类型 。
（2）C、D、E分别形成的简单离子半径由大到小的顺序是： (用离子符号表示)；C、E氢化物的热稳定性比较 (用具体物质化学式比较)。
（3）B元素的氢化物可以在实验室中制取，
①写出B元素氢化物的电子式 ，其实验室发生装置可以选择上图中的_________，常用的实验室制备反应的化学方程式为___________ ____。
②欲制备并收集一瓶干燥的该气体，选择上图中的装置，其连接顺序为：(按气流方向，用导管口字母表示)____ __。
③欲证明上述盐X溶液中含有的阳离子，其方法是 。
（4）E的最高价态与A、B、C三种元素形成的酸式盐Y在水溶液中的电离方程式 。
氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40~50℃时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu+在酸性条件下发生反应是2Cu+===Cu2++Cu 。
根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：
（1）在CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中所起的作用是 (填“氧化剂”或“还原剂”)。
（2）写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式 。
（3）CuH溶液在稀盐酸中生成的气体是 (填化学式)。
（1）下列实验操作或对实验事实的描述中，正确的是 (填序号)
①为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
②化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火
③配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液时，量取浓硫酸后的量筒要用蒸馏水洗涤，并把洗涤液转入容量瓶中
④配制一定物质的量浓度的溶液在定容时，俯视容量瓶的刻线，会使配制的浓度偏高
⑤检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液
（2）将下列物质进行分类：
①11H 与13H ② O2与O3③乙醇与甲醚(CH3－O－CH3)
④
与
⑤ CH3CH2CH2CH3与CH3－CH(CH3)－CH3
⑥ C60与金刚石 ⑦乙醇与甘油
互为同位素的是 (填编号，下同)；
互为同素异形体的是
互为同分异构体的是
ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得。有关该反应的说法正确的是
A．NaClO3在反应中失去电子
B．Na2SO3在反应中被还原为Na2SO4
C．在该反应中，NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为 2︰1
D．1 mol NaClO3参加反应有2 mol 电子转移
下列实验不合理的是
A．装置①：证明元素非金属性强弱 S＞C＞Si
B．装置②：四氯化碳萃取碘水中的碘
C．装置③：制备并收集少量NO气体
D．装置④：制备少量氧气
下列关于物质性质的说法不合理的是
A．金属Mg与稀硫酸和CO2均能反应，其反应类型相同
B．FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相应单质直接化合生成
C．SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色
D．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
