研究氮的固定具有重要意义。
（1）雷雨天气中发生自然固氮后，氮元素转化为 而存在于土壤中．处于研究阶段的化学固氮新方法是N2在催化剂表面与水发生如下反应：
2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H K ①
已知：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H1=﹣92.4kJ•mol﹣1 K1 ②
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=﹣571.6kJ•mol﹣1 K2 ③
则△H= ；K= （用K1和 K2表示）。
（2）在四个容积为2L的密闭容器中，分别充入1mol N2、3mol H2O，在催化剂条件下进行反应①3小时，实验数据见下表：
序号 | 第一组 | 第二组 | 第三组 | 第四组 | ||||||||||
t/℃ | 30 | 40 | 50 | 80 | ||||||||||
NH3生成量/（10﹣6mol） | 4.8 | 5.9 | 6.0 | 2.0 | ||||||||||
下列能说明反应①达到平衡状态的是 （填字母）。K]
a．NH3和O2的物质的量之比为4：3
b．反应混合物中各组份的质量分数不变
c．单位时间内每消耗1molN2的同时生成2molNH3
d．容器内气体密度不变
若第三组反应3h后已达平衡，第三组N2的转化率为 ；与前三组相比，第四组反应中NH3生成量最小的原因可能是 。
一定温度下，三种碳酸盐MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pM=﹣lgc（M），p（CO32﹣）=﹣lgc（CO32﹣）．下列说法正确的是（ ）
A． MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
B． a 点可表示MnCO3的饱和溶液，且c（Mn2+）=c（CO32﹣）
C． b 点可表示CaCO3的饱和溶液，且c（Ca2+）＜c（CO32﹣）
D． c 点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c（Mg2+）>c（CO32﹣）
某电源装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl．下列说法正确的是（ ）
A． 正极反应为AgCl+e﹣═Ag+Cl﹣
B． 放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
C． 若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变
D． 当电路中转移0.01mol e﹣时，交换膜左则溶液中约减少0.02mol离子
铜镁合金1.52g完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是（ ）
A． 该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1
B． 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L
C． NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
D． 得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL
25℃时，在10mL浓度均为0.1mol•L﹣1的NaOH和NH3•H2O混合溶液中滴加0.1mol•L﹣1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）
A． 未加盐酸时：c（OH﹣）＞c（Na+）=c（NH3•H2O）
B． 加入10mL盐酸时：c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣）
C． 加入盐酸至溶液pH=7时：c（Cl﹣）=c（Na+）
D． 加入20mL盐酸时：c（Cl﹣）=c（NH4+）+c（Na+）
有关下图所示化合物的说法不正确的是 （ ）
A． 既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应
B． 1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应
C． 既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D． 既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
