铜镁合金1.52g完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是（ ）
A． 该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1
B． 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L
C． NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
D． 得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL
25℃时，在10mL浓度均为0.1mol•L﹣1的NaOH和NH3•H2O混合溶液中滴加0.1mol•L﹣1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）
A． 未加盐酸时：c（OH﹣）＞c（Na+）=c（NH3•H2O）
B． 加入10mL盐酸时：c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣）
C． 加入盐酸至溶液pH=7时：c（Cl﹣）=c（Na+）
D． 加入20mL盐酸时：c（Cl﹣）=c（NH4+）+c（Na+）
有关下图所示化合物的说法不正确的是 （ ）
A． 既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应
B． 1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应
C． 既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D． 既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA（g）+nB（g）
pC（g）的速率和平衡的影响图象如下，下列判断正确的是（ ）
A． 由图1可知，T1＜T2，该反应正反应为吸热反应
B． 由图2可知，该反应m+n＜p
C． 图3中，表示反应速率v正＞v逆的是点3
D． 图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂
加热N2O5依次发生的分解反应为：①N2O5（g）
N2O3（g）+O2（g）；②N2O3（g）N2O（g）+O2（g）在容积为2L的密闭容器中充入8mol N2O5，加热到t℃，达到平衡状态后O2为9mol，N2O3为3.4mol．则t℃时反应①的平衡常数为（ ）
A．10.7 B． 8.5 C． 9.6 D． 10.2
镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2 + M === NiOOH + MH
已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH－==6 Ni(OH)2 + NO2－
下列说法正确的是( )
A.充电过程中OH－ 离子从阳极向阴极迁移
B.充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e－=MH + OH-，H2O中的H被M还原
C. 电池放电过程中，正极电极反应式为：NiOOH + H2O + e－= Ni(OH)2 + OH－
D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液
