25℃时，在10mL浓度均为0.1mol•L﹣1的NaOH和NH3•H2O混合溶...

25℃时，在10mL浓度均为0.1mol•L﹣1的NaOH和NH3•H2O混合溶液中滴加0.1mol•L﹣1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（）

A．未加盐酸时：c（OH﹣）＞c（Na+）=c（NH3•H2O）

B．加入10mL盐酸时：c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣）

C．加入盐酸至溶液pH=7时：c（Cl﹣）=c（Na+）

D．加入20mL盐酸时：c（Cl﹣）=c（NH4+）+c（Na+）

B 【解析】试题分析：A、NaOH和NH3•H2O混合溶液中，NaOH完全电离，NH3•H2O部分电离，因此c（OH-）＞0．1mol/L，c（Na+）＝0．1mol/L，c（NH3•H2O）＜0．1mol/L，故c（OH-）＞c（Na+）＞c（NH3•H2O），A错误；B、在此混合溶液中加入10mL盐酸，根据电荷守恒：c（NH4+）+c（H+）+c（Na+）＝c（OH-）+c（Cl-），由于等体积等浓度混合，故c（Na+）＝c（Cl-），即c（NH4+）+c（H+）＝c（OH-），B正确；C、加入盐酸至pH＝7时，溶液呈中性，即c（H+）＝c（OH-），那么c（NH4+）+c（Na+）＝c（Cl-），即c（Cl-）＞c（Na+），C错误；D、加入20mL盐酸时，此时溶液恰好为氯化钠与氯化铵的混合溶液，此时溶液呈酸性，即存在c（H+）＞c（OH-），那么c（NH4+）+c（Na+）＜c（Cl-），D错误，答案选B。【考点定位】本题主要是考查了离子浓度的大小比较的相关知识【名师点晴】该题为高频考点，题目难度中等。明确电解质的强弱以及溶液中存在的平衡关系，是水解为主还是电离为主是解答的关键，注意电荷守恒、物料守恒和质子守恒的灵活应用。

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考点分析：

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有关下图所示化合物的说法不正确的是（）

A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应

B． 1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应

C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体

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某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA（g）+nB（g）pC（g）的速率和平衡的影响图象如下，下列判断正确的是（）

A．由图1可知，T1＜T2，该反应正反应为吸热反应

B．由图2可知，该反应m+n＜p

C．图3中，表示反应速率v正＞v逆的是点3

D．图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂

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镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2 + M === NiOOH + MH

已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH－==6 Ni(OH)2 + NO2－

下列说法正确的是( )

A.充电过程中OH－离子从阳极向阴极迁移

B.充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e－=MH + OH-，H2O中的H被M还原

C. 电池放电过程中，正极电极反应式为：NiOOH + H2O + e－= Ni(OH)2 + OH－

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短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，并且A、B、C原子的最外层电子数之和为12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是（）

A. 元素A、C的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸

B. 元素B能与A的最高价氧化物发生置换反应

C. 元素B和D能形成BD2型的共价化合物

D. D的单质有毒，且有漂白性

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试题属性

题型：选择题
难度：中等