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下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是( ) 选项 目的 分离方法 原...

下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是(    )

选项

目的

分离方法

原理

A

分离溶于水中的碘

乙醇萃取

碘在乙醇中的溶解度较大

B

分离乙酸乙酯和乙醇

分液

乙酸乙酯和乙醇的密度不同

C

除去KNO3固体中混杂的NaCl

重结晶

NaCl在水中的溶解度很大

D

除去丁醇中的乙醚

蒸馏

丁醇与乙醚的沸点相差较大

 

 

D 【解析】 试题分析：A、乙醇和水混溶，不能用作萃取剂，应用四氯化碳或苯萃取，A错误；B、乙酸乙酯和乙醇混溶，不能用分液的方法分离，应用蒸馏的方法分离，B错误；C、根据二者在水中随温度升高而溶解度不同，利用重结晶法，NaCl随温度升高溶解度变化不大，KNO3随温度升高溶解度变化大，要趁热过滤，C错误；D、丁醇和乙醚混溶，但二者的沸点不同，且相差较大，可用蒸馏的方法分离，D正确。答案选D。 【考点定位】本题主要是考查了物质的分离和提纯的相关知识 【名师点晴】明确常见物质的性质是解答的关键，注意掌握分离提纯的方法：①分离提纯物是固体(从简单到复杂方法)：加热(灼烧、升华、热分解)，溶解，过滤(洗涤沉淀)，蒸发，结晶(重结晶)；②分离提纯物是液体(从简单到复杂方法) ：分液，萃取，蒸馏；③分离提纯物是胶体:盐析或渗析；④分离提纯物是气体：洗气。  
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NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（  ）

A．1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

B．2L 0.5mol•L﹣1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA

C．1mol Na2O2固体中含离子总数为4NA

D．丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA

 

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化学与生活密切相关。下列说法不正确的是（  ）

A．乙烯可作水果的催熟剂

B． 硅胶可作袋装食品的干燥剂

C．福尔马林可作食品的保鲜剂

D． 氢氧化铝可作胃酸的中和剂

 

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催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO。反应的热化学方程式如下：

CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1=-53.7kJ·mol-1     I

CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）ΔH2     II

某实验室控制CO2和H2初始投料比为1:2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：

T(K)

催化剂

CO2转化率（%）

甲醇选择性（%）

543

Cat.1

12.3

42.3

543

Cat.2

10.9

72.7

553

Cat.1

15.3

39.1

553

Cat.2

12.0

71.6

 

【备注】Cat.1:Cu/ZnO纳米棒；Cat.2:Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醇的百分比

已知：①CO和H2的燃烧热分别为-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1

②H2O（l）H2O（g）ΔH3= + 44.0kJ·mol-1

请回答（不考虑温度对ΔH的影响）：

（1）反应I的逆反应平衡常数表达式K=             ；反应II的ΔH2=             kJ·mol-1。

（2）有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有                          。

A．使用催化剂Cat.1    B．使用催化剂Cat.2   C．降低反应温度

D．增大CO2和H2的初始投料比    E．投料比不变，增加反应物的浓度

（3）表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响，其原因是                                          。

（4）在图中分别画出反应I在无催化剂、有Cat.1和有Cat.2三种情况下“反应过程~能量”示意图。

 

 

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某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。

编号

H2C2O4溶液

酸性KMnO4溶液

浓度/mol·L－1

体积/mL

浓度/mol·L－1

体积/mL

温度℃

①

0.10

2.0

0.010

4.0

20

②

0.20

2.0

0.010

4.0

20

③

0.20

2.0

0.010

4.0

40

 

（1）写出该反应的化学方程式                                            。

（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是____________。

（3）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(H2C2O4)＝_____________mol·L－1·min－1。

（4） 若保持其他条件不变，下图两条曲线分别表示20℃和40℃时c(MnO)～反应时间t的变化曲线。40℃时c(MnO)～t的变化曲线为         。（填写A或B）

 

 

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向体积为2 L的固定密闭容器中通入3 mol X气体，在一定温度下发生如下反应：2X(g) Y(g)＋3Z(g)

（1）经5 min后反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的1.3倍，则用Y表示的速率为________ mol·L－1·min－1。

（2）若向达到（1）的平衡体系中充入氦气，则平衡______(填“向左”、“向右”或“不”)移动；若从达到（1）的平衡体系中移走部分Y气体，则平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动。

（3）若在相同条件下向达到（1）所述的平衡体系中再充入0.5 mol X气体，则平衡后X的转化率与（1）的平衡中X的转化率相比较(  )。

A．无法确定 B． 前者一定小于后者

C．前者一定等于后者 D．前者一定大于后者

 

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