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NA表示阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是( ) A.1mol FeI2与足量氯气...

NA表示阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是(  )

A.1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

B.2L 0.5mol•L﹣1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA

C.1mol Na2O2固体中含离子总数为4NA

D.丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA

 

D 【解析】 试题分析:A、1molFeI2中含有1mol亚铁离子、2mol碘离子,完全反应需要消耗1.5mol氯气,转移了3mol电子,转移的电子数为3NA,A错误;B、2L 0.5mol•L-1硫酸钾溶液中含有溶质硫酸钾1mol,1mol硫酸钾中含有1mol硫酸根离子,带有2mol负电荷,所带电荷数为2NA,B错误;C、1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子,总共含有3mol离子,含离子总数为3NA,C错误;D、42g丙烯和环丙烷中含有3mol最简式CH2,含有6mol氢原子,含有的氢原子的个数为6NA,D正确。答案选D。 考点:考查阿伏加德罗常数的计算与判断  
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考点分析:
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化学与生活密切相关下列说法不正确的是(  )

A.乙烯可作水果的催熟剂

B. 硅胶可作袋装食品的干燥剂

C.福尔马林可作食品的保鲜剂

D. 氢氧化铝可作胃酸的中和剂

 

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催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明,在Cu/ZnO催化剂存在下,CO2和H2可发生两个平行反应,分别生成CH3OH和CO。反应的热化学方程式如下:

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-53.7kJ·mol-1     I

CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)ΔH2     II

某实验室控制CO2和H2初始投料比为1:2.2,在相同压强下,经过相同反应时间测得如下实验数据:

T(K)

催化剂

CO2转化率(%)

甲醇选择性(%)

543

Cat.1

12.3

42.3

543

Cat.2

10.9

72.7

553

Cat.1

15.3

39.1

553

Cat.2

12.0

71.6

 

【备注】Cat.1:Cu/ZnO纳米棒;Cat.2:Cu/ZnO纳米片;甲醇选择性:转化的CO2中生成甲醇的百分比

已知:CO和H2的燃烧热分别为-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1

H2O(l)H2O(g)ΔH3= + 44.0kJ·mol-1

请回答(不考虑温度对ΔH的影响):

(1)反应I的逆反应平衡常数表达式K=             ;反应II的ΔH2=             kJ·mol-1

(2)有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施                         

A.使用催化剂Cat.1    B.使用催化剂Cat.2   C.降低反应温度

D.增大CO2和H2的初始投料比    E.投料比不变,增加反应物的浓度

(3)表中实验数据表明,在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响,其原因是                                         

(4)图中分别画出反应I在无催化剂、有Cat.1和有Cat.2三种情况下“反应过程~能量”示意图

 

 

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某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时,先分别量取两种溶液,然后倒入试管中迅速振荡混合均匀,开始计时,通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。

编号

H2C2O4溶液

酸性KMnO4溶液

浓度/mol·L-1

体积/mL

浓度/mol·L-1

体积/mL

温度℃

0.10

2.0

0.010

4.0

20

0.20

2.0

0.010

4.0

20

0.20

2.0

0.010

4.0

40

 

1)写出该反应的化学方程式                                           

(2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号,下同),可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是____________。

(3)实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s,忽略混合前后溶液体积的微小变化,这段时间内平均反应速率v(H2C2O4)=_____________mol·L-1·min-1

(4) 若保持其他条件不变,图两条曲线分别表示20℃40℃时c(MnO)~反应时间t的变化曲线。40℃时c(MnO)~t的变化曲线为         。(填写A或B)

 

 

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向体积为2 L的固定密闭容器中通入3 mol X气体,在一定温度下发生如下反应:2X(g) Y(g)+3Z(g)

(1)经5 min后反应达到平衡,此时测得容器内的压强为起始时的1.3倍,则用Y表示的速率为________ mol·L-1·min-1

(2)若向达到(1)的平衡体系中充入氦气,则平衡______(填“向左”、“向右”或“不”)移动;若从达到(1)的平衡体系中移走部分Y气体,则平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动。

(3)若在相同条件下向达到(1)所述的平衡体系中再充入0.5 mol X气体,则平衡后X的转化率与(1)的平衡中X的转化率相比较(  )

A.无法确定 B. 前者一定小于后者

C.前者一定等于后者 D.前者一定大于后者

 

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(1)分析如图所示的三个装置,回答下列问题:

①装置a中铝电极上的电极反应式为________________________。

②装置b中产生气泡的电极为________电极(填“铁”或“铜”),装置c中铜电极上的电极反应式为_____________________________________。

燃料电池是一种高效低污染的新型电池。燃料电池所用燃料可以是氢气,也可以是其他燃料,如甲烷、肼等。

(2)如图是甲烷燃料电池原理示意图,回答下列问题:

①电池的负极是________(填“a”或“b”)电极,该极的电极反应式为:__________________。

②电池工作一段时间后电解质溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)肼分子(H2N—NH2)可以在氧气中燃烧生成氮气和水,利用肼、氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池,请写出该电池反应的负极电极反应式______________________________。

 

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