向体积为2 L的固定密闭容器中通入3 mol X气体，在一定温度下发生如下反应：2X(g) 
Y(g)＋3Z(g)
（1）经5 min后反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的1.3倍，则用Y表示的速率为________ mol·L－1·min－1。
（2）若向达到（1）的平衡体系中充入氦气，则平衡______(填“向左”、“向右”或“不”)移动；若从达到（1）的平衡体系中移走部分Y气体，则平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动。
（3）若在相同条件下向达到（1）所述的平衡体系中再充入0.5 mol X气体，则平衡后X的转化率与（1）的平衡中X的转化率相比较( )。
A．无法确定 B． 前者一定小于后者
C．前者一定等于后者 D．前者一定大于后者
（1）分析如图所示的三个装置，回答下列问题：
①装置a中铝电极上的电极反应式为________________________。
②装置b中产生气泡的电极为________电极(填“铁”或“铜”)，装置c中铜电极上的电极反应式为_____________________________________。
燃料电池是一种高效低污染的新型电池。燃料电池所用燃料可以是氢气，也可以是其他燃料，如甲烷、肼等。
（2）如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：
①电池的负极是________(填“a”或“b”)电极，该极的电极反应式为：__________________。
②电池工作一段时间后电解质溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。
（3）肼分子(H2N—NH2)可以在氧气中燃烧生成氮气和水，利用肼、氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池，请写
出该电池反应的负极电极反应式______________________________。
下表为元素周期表的一部分。
碳 | Y | Z |
|
X |
| 硫 | W |
回答下列问题
（1）W元素在周期表中的位置为__________。
（2）表中元素原子半径最大的是（写元素符号）__________。
（3）写出由上表中两种元素组成，可用作制冷剂的一种化合物的电子式__________。
（4）下列事实不能说明Z元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________；
A．Z单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
B．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多
C．Z和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（5）X与W两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式____________________。
一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)。设起始
=Z，在恒压下，平衡时
(CH4)的体积分数与Z和T（温度）的关系如图所示。下列说法正确的是
A．该反应的焓变ΔH＜0
B．图中Z的大小为b＞3＞a
C．图中X点对应的平衡混合物中
=3
D．温度不变时，图中X
点对应的平衡在加压后 (CH4)减小
已知图一表示的是可逆反应CO(g)＋H2(g) 
C(s)＋H2O(g) ΔH＞0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2NO2(g) N2O4(g) ΔH＜0的浓度(c)随时间t的变化情况。下列说法中正确的是
A．图一t2时改变的条件可能是升高了温度或使用了催化剂
B．若图一t2时改变的条件是增大压强，则反应的ΔH增大
C．图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强
D．若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将增大
氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx（s）+yH2（g）
MHx+2y（s） ΔH＜0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是
A．容器内气体压强保持不变
B．吸收y mol H2只需1 mol MHx
C．若升温，该反应的平衡常数增大
D．若向容器内通入少量氢气，则v（放氢）＞v（吸氢）
