下表为元素周期表的一部分。
碳 | Y | Z |
|
X |
| 硫 | W |
回答下列问题
（1）W元素在周期表中的位置为__________。
（2）表中元素原子半径最大的是（写元素符号）__________。
（3）写出由上表中两种元素组成，可用作制冷剂的一种化合物的电子式__________。
（4）下列事实不能说明Z元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________；
A．Z单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
B．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多
C．Z和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（5）X与W两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式____________________。
一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)。设起始
=Z，在恒压下，平衡时
(CH4)的体积分数与Z和T（温度）的关系如图所示。下列说法正确的是
A．该反应的焓变ΔH＜0
B．图中Z的大小为b＞3＞a
C．图中X点对应的平衡混合物中
=3
D．温度不变时，图中X
点对应的平衡在加压后 (CH4)减小
已知图一表示的是可逆反应CO(g)＋H2(g) 
C(s)＋H2O(g) ΔH＞0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2NO2(g) N2O4(g) ΔH＜0的浓度(c)随时间t的变化情况。下列说法中正确的是
A．图一t2时改变的条件可能是升高了温度或使用了催化剂
B．若图一t2时改变的条件是增大压强，则反应的ΔH增大
C．图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强
D．若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将增大
氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx（s）+yH2（g）
MHx+2y（s） ΔH＜0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是
A．容器内气体压强保持不变
B．吸收y mol H2只需1 mol MHx
C．若升温，该反应的平衡常数增大
D．若向容器内通入少量氢气，则v（放氢）＞v（吸氢）
金属（M）–空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2n
H2O=4M(OH) n。已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法正确的是
A．比较Mg、Al、Zn三种金属–空气电池，Mg–空气电池的理论比能量最高
B．M–空气电池放电过程的正极反应式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)n
C．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面
D．在Mg–空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用酸性电解质及阳离子交换膜
一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e－＋H2O＝CH
3COOH＋4H＋。下列有关说法正确的是
A．检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动
B．若有0.4 
mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气
C．正极上发生的反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－
D．电池反应的化学方程式为CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2O
