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一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+...

一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。设起始=Z，在恒压下，平衡时 (CH4)的体积分数与Z和T（温度）的关系如图所示。下列说法正确的是

A．该反应的焓变ΔH＜0

B．图中Z的大小为b＞3＞a

C．图中X点对应的平衡混合物中=3

D．温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后 (CH4)减小

 

B 【解析】 试题分析：A、根据图像可知，随着温度升高甲烷的体积分数逐渐减小，说明升温平衡正向移动，则正反应为吸热反应，△H＞0，A错误；B、的比值越大，则甲烷的体积分数越小，故a＜3＜b，B正确；C、起始加入量的比值为3，但随着反应的进行甲烷和水是按等物质的量反应，所以到平衡时比值不等于3，C错误；D、正反应是体积增大的可逆反应，温度不变时，加压，平衡逆向移动，甲烷的体积分数增大，D错误。答案选B。 【考点定位】本题主要是考查化学平衡图像分析 【名师点睛】化学平衡图像题的解题思路：一、看懂图：横纵坐标的物理意义，图像的变化趋势，曲线的特殊点，如起点、交点、折点、终点；二、想规律：外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律；三、作出正确的判断。注意“先拐先平”和“定一议二”方法的运用。  
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考点分析：
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已知图一表示的是可逆反应CO(g)＋H2(g) C(s)＋H2O(g) ΔH＞0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2NO2(g) N2O4(g) ΔH＜0的浓度(c)随时间t的变化情况。下列说法中正确的是

A．图一t2时改变的条件可能是升高了温度或使用了催化剂

B．若图一t2时改变的条件是增大压强，则反应的ΔH增大

C．图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强

D．若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将增大

 

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氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx（s）+yH2（g） MHx+2y（s） ΔH＜0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是

A．容器内气体压强保持不变

B．吸收y mol H2只需1 mol MHx

C．若升温，该反应的平衡常数增大

D．若向容器内通入少量氢气，则v（放氢）＞v（吸氢）

 

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金属（M）–空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法正确的是

A．比较Mg、Al、Zn三种金属–空气电池，Mg–空气电池的理论比能量最高

B．M–空气电池放电过程的正极反应式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)n

C．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面

D．在Mg–空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用酸性电解质及阳离子交换膜

 

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一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e－＋H2O＝CH3COOH＋4H＋。下列有关说法正确的是

A．检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动

B．若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气

C．正极上发生的反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－

D．电池反应的化学方程式为CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2O

 

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下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是

A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应ΔH＜0

B．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像

C．③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像，a是使用催化剂时的曲线

D．④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像，压强p1＞p2

 

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