图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示...

图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示

A．铜棒的质量

B．c(H+)

C．c(Zn2+)

D．c(SO42-)

B 【解析】试题分析：该装置构成原电池，锌的金属性强于铜，Zn是负极，Cu是正极。A、在正极Cu上溶液中的H+获得电子变为氢气，Cu棒的质量不变，A错误；B、由于反应不断消耗H+，所以溶液的c(H+)逐渐降低，B正确；C、由于Zn是负极，不断发生反应Zn-2e-=Zn2+，所以溶液中c(Zn2+)增大，C错误；D/SO42-不参加反应，其浓度不变，D错误。答案选B。【考点定位】本题主要是考查原电池基本原理和溶液中离子浓度变化【名师点睛】原电池原理无论在工业生产、日常生活和科学研究领域都有着重要用途，尤其在金属的腐蚀与防护、新能源的开发和利用方面有着不可替代的作用，因此也是历年高考必考知识点之一。无论题型如何变化，如果把握原电池的工作原理、电极反应式和电池总反应方程式问题都会迎刃而解。在原电池中，一般活泼金属做负极、失去电子、发生氧化反应（金属被氧化）、逐渐溶解（或质量减轻）；不活泼金属（或导电的非金属）做正极、发生还原反应、有金属析出（质量增加）或有气体放出；电子从负极流出经过外电路流回正极，电流方向正好相反；溶液中离子浓度变化及移动方向由电极反应决定。

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考点分析：

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①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时,③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是

A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④

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随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是

A．回收其中的石墨电极

B．利用电池外壳的金属材料

C．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水资源的污染

D．不使电池中渗泄的电解质腐蚀其他物品

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下列说法错误的是

A．铅蓄电池是二次电池

B．碱性锌锰电池不是一次电池

C．一般化学电池的活性物质储存在电池内部，限制了电池容量

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B．判断一种电池的优劣主要是看其负极的活泼性

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下列叙述正确的是

A．使用正催化剂能够提高反应物的转化率

B．原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生

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试题属性

题型：选择题
难度：中等