下列说法错误的是
A.铅蓄电池是二次电池
B.碱性锌锰电池不是一次电池
C.一般化学电池的活性物质储存在电池内部,限制了电池容量
D.二次电池又叫蓄电池,它放电后可以再充电使活性物质获得再生
下列说法错误的是
A.原电池是化学电源的雏形
B.判断一种电池的优劣主要是看其负极的活泼性
C.依据原电池的原理设计出了化学电源
D.氧化还原反应所释放的化学能是化学电源的能量来源
下列叙述正确的是
A.使用正催化剂能够提高反应物的转化率
B.原电池中发生的反应达到平衡时,该电池仍有电流产生
C.氢氧燃料电池工作时,H2在负极上失去电子
D.探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时,若先将两种溶液混合并计时,再用水浴加热至设定温度,则测得的反应速率偏高
已知同一条件下,通过以下反应均可获取H2,下列有关说法正确的是
①太阳光催化分解水制氢:2H2O(l) = 2H2(g)+ O2(g) ΔH1= + 571.6kJ·mol–1
②焦炭与水反应制氢:C(s)+ H2O(g) = CO(g)+ H2(g)ΔH2= + 131.3kJ·mol–1
③甲烷与水反应制氢:CH4(g)+ H2O(g) = CO(g)+3 H2(g)ΔH3= + 206.1kJ·mol–1
A.反应①中电能转化为化学能
B.反应②为放热反应
C.反应③使用催化剂,ΔH3减小
D.反应CH4(g)= C(s)+2 H2(g)的ΔH = + 74.8kJ·mol–1
由反应物X分别转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A.由 反应的ΔH=E5−E2
B.由反应的ΔH>0
C.增大压强有利于提高Y的产率
D.降低温度有利于提高Z的产率
一定条件下,对于可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零),达到平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.06 mol·L-1,则下列判断正确的是
A.c1∶c2=3∶1
B.X、Y的转化率不相等
C. c 1的取值范围为0 mol·L-1<c1<0.14 mol·L-1
D.平衡时,Y和Z的生成速率之比为3∶2