由反应物X分别转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．由反应的Δ...

由反应物X分别转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A．由反应的ΔH=E5−E2

B．由反应的ΔH＞0

C．增大压强有利于提高Y的产率

D．降低温度有利于提高Z的产率

D 【解析】试题分析：A．根据化学反应的实质，由X→Y反应的ΔH=E3−E2，A错误；B．由图像可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，即由X→Z反应的ΔH＜0，B错误；C．根据化学反应2X(g)3Y(g)，该反应是气体系数和增加的可逆反应，增大压强，平衡逆向移动，不有利于提高Y的产率，C错误；D．由B分析可知，该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，Z的产率增大，D正确；答案选D。【考点定位】本题主要是考查化学反应中的能量变化，化学图象的分析与判断【名师点睛】对于化学图像问题，可按以下的方法进行分析： ①认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与化学反应原理挂钩。②紧扣反应特征，搞清反应方向是吸热还是放热，体积增大还是减小，有无固体、纯液体物质参加反应。③看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势等等。本题考查化学反应与能量变化，主要结合物质反应与能量变化图，考查学生对化学反应热的理解。对于AB两项判断反应是放热反应还是吸热反应，可以从三个角度判断：一是比较反应物和生成物的总能量相对大小，生成物总能量比反应物总能量高的反应是吸热反应；二是比较反应物和生成物的总键能；三是从常见的分类去判断。

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考点分析：

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一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.06 mol·L－1，则下列判断正确的是