一定条件下,对于可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零),达到平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.06 mol·L-1,则下列判断正确的是
A.c1∶c2=3∶1
B.X、Y的转化率不相等
C. c 1的取值范围为0 mol·L-1<c1<0.14 mol·L-1
D.平衡时,Y和Z的生成速率之比为3∶2
在密闭容器中发生反应:aA(g) cC(g)+dD(g)反应达平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述正确的是
A.A的转化率变大
B.平衡向逆反应方向移动
C.D的体积分数变大
D.a>c+d
分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是
A.2N2(g)+O2(g)===2N2O(g) ΔH=+163 kJ·mol-1
B.H2O2(l)===O2(g)+H2O(l) ΔH=-98 kJ·mol-1
C.HgO(s)===Hg(l)+O2(g) ΔH=+91 kJ·mol-1
D.Ag(s)+Cl2(g)===AgCl(s) ΔH=-127 kJ·mol-1
下列关于判断过程的方向的说法正确的是
A.所有自发进行的化学反应都是放热反应
B.同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同
C.石墨比金刚石稳定,故石墨转化为金刚石的反应可以自发进行
D.由能量判据和熵判据组合而成的复合判据,将更适合于所有的过程
已知下列反应的平衡常数:①H2(g)+S(s) H2S(g),K1;②S(s)+O2(g) SO2(g),K2;则反应H2(g)+SO2(g) O2(g)+H2S(g)的平衡常数是
A.K1+K2 B.K1-K2 C.K1×K2 D.
反应A(g)+3B(g)===2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为
①v(A)=0.45 mol·L-1·min-1 ②v(B)=0.6 mol·L-1·s-1
③v(C)=0.4 mol·L-1·s-1 ④v(D)=0.45 mol·L-1·s-1
下列有关反应速率的比较中正确的是
A.①>②>③>④ B.④<③=②<① C.④>③=②>① D.④>③>②>①