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下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L－1的是( ) A．10 g N...

下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L－1的是(  )

A．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液

B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液

C．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液

D．标况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液

 

C 【解析】 试题分析：A、10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液：c(NaOH)==1mol/L。A正确；B、将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液，三氧化硫溶于水，与水反应生成硫酸，为硫酸溶液，根据三氧化硫质量计算硫酸的物质的量，再根据物质的量浓度定义计算判断：根据硫原子守恒可知n（H2SO4）=n（SO3）=80g80g/mol=1mol，所以溶液浓度为1mol/L，B正确；C、由蒸发前后溶质的物质的量不变，但溶液的密度不等于水的密度，体积之差不等于质量之差，C错误；D、标况下，将22.4 L氯化氢气体即1mol氯化氢溶于水配成1 L溶液，则盐酸的浓度是1mol1L=1mol/L，D正确，答案选C。 【考点定位】本题主要是考查物质的量浓度计算 【名师点晴】单位体积溶液中所含溶质B的物质的量表示溶液组成的物理量。符号CB 单位：mol/L。需要明确的是①概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积，也不是溶剂和溶质的体积之和。②溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多少体积，其浓度(物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度)均不发生变化。  
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下列反应属于氧化还原反应，且水既不是氧化剂又不是还原剂的是 (  )

A．2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

B．2F2 + 2H2O = 4HF + O2

C．CaO + H2O = Ca(OH)2

D．Cl2 + H2O = HCl + HClO

 

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下列实验操作与安全事故处理错误的是(  )

A．使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中

B．用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约 1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热

C．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中

D．把玻璃管插入橡胶塞孔时，用布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，缓慢旋进塞孔中

 

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将40 mL 1.5 mol·L－1的CuSO4溶液与30 mL 3 mol·L－1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色的沉淀，假如c(Cu2＋)、c(OH－)都已变得很小，可忽略，则生成的沉淀的组成可表示为(  )

A．Cu(OH)2

B．CuSO4·Cu(OH)2

C．CuSO4·2Cu(OH)2

D．CuSO4·3Cu(OH)2

 

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下列说法错误的是 (  )

A．置换反应一定是氧化还原反应

B．化合反应不可能是氧化还原反应

C．分解反应可能是氧化还原反应

D．凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应

 

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某溶液中大量存在5种离子：NO3﹣、SO42﹣、Fe3+、H+、M其物质的量之比为n（NO3﹣）：n（SO42﹣）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）＝2：3：1：3：1，则M可能为（  ）

A．Fe2+      B．Mg2+     C．Cl﹣         D．Ba2+

 

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