某同学通过以下装置测定M 样品（只含Fe、Al、Cu）中各成分的质量分数。取两份...

（1）液封，避免氢气从长颈漏斗中逸出，控制加氢氧化钠溶液的体积来控制反应的快慢，节省药品；（2）①冷却到室温；②调整BC液面相平 （3）无影响；偏大 （4）10.0；托盘天平、药匙、500mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、烧杯、量筒 ②偏大 （5）＜ 【解析】 试题分析：据题意，M只含铁、铝、铜三种金属中的两种或三种，其中铝既能与强酸反应，又能与强碱反应；铁只能溶于强酸，不溶于强碱；铜既不溶于氢氧化钠，也不溶于稀硫酸。 （1）实验1的装置中，小试管的作用是对长颈漏斗起到液封作用，防止氢气逸出，控制加液体量，调节化学反应速率，节省药品； （2）对于实验2，平视读数前应等到冷却到室温，并上下移动C量气管，使B、C液面相平，其目的是使B管收集的气体压强等于外界大气压，这样读得的读数才准确； （3）如果实验前B瓶液体没有装满水，不影响实验结果，因为理论上B管收集的气体体积等于排入C 管里液体的体积；若拆去导管a，加入液体时，排出锥形瓶中部分空气，导致测定的气体体积偏大； （4）①要配制0.50mol•L-1的NaOH溶液470mL，所用容量瓶应为500mL，所以配制时应称量0.50mol•L-1×0.5L×40g/mol＝10.0g NaOH；称量时氢氧化钠要放在小烧杯（或称量瓶）中进行，用药匙取药品，因此配制过程所需仪器托盘天平、药匙、500mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、烧杯、量筒； ②NaOH固体中含有Na2O杂质，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，使得溶液中氢氧化钠偏多，所以会导致所配溶液浓度偏大； （7）根据c＝1000ρω/M可得浓硫酸的物质的量浓度为1000×1.84g/cm 3×98%/98g/mol＝18.4mol/L。由于浓硫酸的密度随浓度的增大而减小，若将该浓硫酸与等质量的水混合，所得溶液中溶质的质量分数减半，而密度也减小，因此所得溶液中溶质的物质的量浓度＜9.2mol/L。 【考点定位】本题主要是考查了物质性质的分析判断，实验装置的理解应用，物质的量浓度溶液的配制和计算等 【名师点晴】掌握相关物质的性质和实验原理是解答的关键，实验原理是解答实验题的核心，是实验设计的依据和起点。实验原理可从题给的化学情景(或题首所给实验目的)并结合元素化合物等有关知识获取。在此基础上，遵循可靠性、简捷性、安全性的原则，确定符合实验目的、要求的方案。解答时注意装置中仪器作用的分析。尤其是量气装置的分析，对难溶于水且不与水反应的气体，往往借助其排出水的体积，用量筒或滴定管测定，从而确定气体的体积，常见装置如下图： 。 该题的另一个难点是物质的量浓度计算，注意溶液的密度与溶液浓度的关系。