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300 mL Al2(SO4)3 溶液中，含Al3＋为1.62 g，在该溶液中加...

300 mL Al2(SO4)3 溶液中，含Al3＋为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol·L－1 Ba(OH)2 溶液300 mL，反应后溶液中SO42－的物质的量浓度为( )

A．0.1 mol·L－1      B．0.2 mol·L－1      C．0.3 mol·L－1      D．0.4 mol·L－1

 

A 【解析】 试题分析：溶液中Al3+为1.62g，物质的量为：1.62g÷27g/mol＝0.06mol，根据电荷守恒可知，溶液中n（SO42－）＝3n（Al3+）/2＝3×0.06mol/2＝0.09mol，加入的氢氧化钡的物质的量为：0.1mol/L×0.3＝0.03mol，故n（Ba2+）＝0.03mol，硫酸根离子与钡离子的反应为： SO42-～Ba2+～BaSO4↓ 0.03mol 0.03mol 则剩余SO42－的物质的量为：0.09mol-0.03mol＝0.06mol，所以反应后溶液中SO42－的物质的量的浓度为：0.06mol÷（0.3L+0.3L）＝0.1mol/L，答案选A。 【考点定位】本题主要是考查物质的量浓度计算 【名师点晴】该题难度中等，明确发生的反应原理为解答关键，注意熟练掌握物质的量浓度的概念及表达式，注意电荷守恒定律的由于，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力。  
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考点分析：
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由CO、H2 和O2 组成的混和气体60mL，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101kPa120℃ 下对氢气的相对密度为18.75，则原混和气体中H2 所占的体积分数为（ ）

A．2/3       B．1/3        C．1/6       D．1/4

 

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某溶液可能含有Cl－、SO42－、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH 溶液， 加热，得到0.02mol 气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到 1.6g 固体；向上述滤液中加足量BaCl2 溶液，得到 4.66g 不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中

A．至少存在5 种离子                

B．SO42－、NH4+、Fe3+一定存在，Cl－、K+ 、Al3+可能存在

C． K+一定存在,Al3+ 可能存在        

D．Cl－一定存在，且c（Cl－）≥0.4mol/L

 

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设NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(  )

A．过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2，转移电子数目为 0.2 NA

B．足量铜与含硝酸4 mol 的浓硝酸反应，生成氮的氧化物中氮的化合价为+4 价

C．1 mol 铜与足量浓硝酸反应，生成标况下气体体积为44.8 L

D．一定温度下，1 L 0.50 mol·L－1 NH4NO3 溶液中含氮原子个数为NA

 

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设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（ ）

A．一定条件下，2molSO2和1molO2 混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA

B．256g S8 分子中含S-S 键为7NA 个，12 克金刚石含C-C 键为4NA 个

C．由1molCH3COONa 和少量CH3COOH 形成的中性溶液中，CH3COO－数目为NA 个

D．同温同压下，C18O 与N2的密度不相同

 

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某苯的同系物分子式为C11H16,经分析分子中除苯环结构外，不再含有其他环状结构，还有两个－CH3，两个－CH2－和一个，它可能的结构数目是（不考虑立体异构）（ ）

A. 2    B. 3    C. 4    D. 5

 

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