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下列物质中,中心原子的杂化方式不是sp3杂化的是( ) A.SO2 B.CH4 ...

下列物质中,中心原子的杂化方式不是sp3杂化的是(     )

ASO2         BCH4          CNH3         DSO42-

 

A 【解析】 试题分析:A.SO2中只含有双键,既有σ键又有π键,分子中S原子含有2个σ键电子对,含有一对孤电子对,价层电子对个数=3,杂化类型为sp2,A错误;B.CH4中只含有单键为σ键,分子中C原子含有4个σ键电子对,没有孤电子对,C原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=4+0=4,所以采取sp3杂化,B正确;C.氨气分子中氮原子价层电子对个数=3+=4,所以N原子采用sp3杂化,C正确;D.SO42-中S原子杂化轨道数=σ键数+孤对电子对数=4+0=4,所以采取sp3杂化,D正确,答案选A。 【考点定位】本题主要是考查了原子杂化方式的判断 【名师点晴】中心原子的杂化类型为sp3,说明该分子中心原子的价层电子对个数是4,价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数,σ键个数=配原子个数,孤电子对个数=(a-xb)/2,a指中心原子价电子个数,x指配原子个数,b指配原子形成稳定结构需要的电子个数,因此根据价层电子对互斥理论来分析解答即可。  
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考点分析:
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β—月桂烯的结构如右图所示,一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物(只考虑位置异构)理论上最多有   

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D.1 mol该物质完全氧化最多可消耗13 mol氧气

 

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