下列实验操作正确且能达到预期目的的是
| 实验目的 | 操作 |
A | 欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键 | 滴入酸性KMnO4溶液 |
B | 欲除去苯中混有的苯酚 | 向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤 |
C | 欲证明CH3CH2Cl中的氯原子 | 取CH3CH2Cl在碱性条件下的水解液适量于试管，先加足量硝酸酸化，再滴入少量AgNO3溶液 |
D | 证明乙醇在浓硫酸加热条件下的产物是乙烯 | 将产生的气体通入酸性KMnO4溶液 |
下列说法错误的是
A．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂
B．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化
C．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯
D．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应
X、Y、Z 为不同短周期非金属元素的气态单质。在一定条件下能发生如下反应：
Y+X → 甲(g)，Y+Z → 乙(g)。甲、乙可化合生成离子化合物，甲的相对分子质量小于乙。
（1）X 的电子式是__________。
（2）白磷（P4）在 Z 气体中燃烧可生成液态丙分子，也可生成固态丁分子。已知丙分子中各原子最外层均是 8 电子结构，丙的结构式是__________。 白磷固体和 Z 气体反应，生成 1 mol 液态丙时，能量变化如图Ⅰ所示，写出该反应的热化学方程式： ___________ _________。已知 1 mol 白磷固体和 Z 气体反应，生成固态丁时，放热 b kJ，则 1 mol 固态丁转化为液态丙时的反应热△H =____________________。
（3）某同学拟用图Ⅱ所示装置证明氧化性Z＞I2，已知高锰酸钾与乙的浓溶液反应生成Z，则 a ___ 的水溶液。若仅将 a 换为甲的浓溶液，实验时会产生大量白烟并有气体单质生成，该反应的化学方程式是____________________。
（4）向一定浓度的 BaCl2溶液中通入 SO2气体，未见沉淀生成，若在通入 SO2气体的同时加入由 X、 Y、Z 中的一种或几种元素组成的某纯净物，即可生成白色沉淀，该纯净物可能是__________。
下图是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X 是元素周期表给出元素组成的常见单质或化合物。已知 A、B、C、D、E、X 存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）。
（1）若 E 为氧化物，则 A 与水反应的方程式为____ ___，该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为__________ 。
①当 X 为碱性盐溶液，C 分子中有 22 个电子时，D 是__________（写化学式）。
②当 X 为金属单质时，X 与足量 B 的稀溶液反应生成 C 的离子方程式为________ __，写出检验生成物 C 的阳离子所用试剂的电子式__________。
（2）若 E 为单质气体，D 为白色沉淀，A 可能是________（写化学式）， X是_______（写化学式）。
VIA 元素的各种性质可归纳整理如下：
回答下列问题：
（1）碲（Te）的氧化物分子式是____________________。
（2）硒酸与碲酸酸性较强的是____________________(填化学式)。
（3）比较键能：H—S H—Se（填“＞”或“<”）。
（4）氢硒酸放在空气中，可能发生反应的化学方程式为______________________________。
（5）下图所示为 VIA 族元素单质与 H2反应过程中体系温度变化示意图，其中 a、b、c 分别表示VIA 族中某一元素的单质，下图为相同物质的量的单质与 H2反应过程中的体系温度变化。
则：c 代表__________。(均写单质名称)
目前世界上 60%的镁是从海水中提取的。学生就这个课题展开了讨论。已知海水提镁的主要步骤如下：
（一）在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集？ 学生提出三个不同观点。
观点 1：直接往海水中加入沉淀剂。
观点 2：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂。
观点 3：利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂。
请你评价三个学生提出的观点是否正确（填是或否），并简述理由。
（二）在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的分离？
（1）为了使镁离子沉淀下来，加入的足量试剂①是____________________（填化学式）。
（2）加入的足量试剂②是____________________（填化学式）。
（3）试从节约能源，提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是__________。
