下图是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X 是元素周期表给出元素组成的常见单质或化合物。已知 A、B、C、D、E、X 存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）。
（1）若 E 为氧化物，则 A 与水反应的方程式为____ ___，该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为__________ 。
①当 X 为碱性盐溶液，C 分子中有 22 个电子时，D 是__________（写化学式）。
②当 X 为金属单质时，X 与足量 B 的稀溶液反应生成 C 的离子方程式为________ __，写出检验生成物 C 的阳离子所用试剂的电子式__________。
（2）若 E 为单质气体，D 为白色沉淀，A 可能是________（写化学式）， X是_______（写化学式）。
VIA 元素的各种性质可归纳整理如下：
回答下列问题：
（1）碲（Te）的氧化物分子式是____________________。
（2）硒酸与碲酸酸性较强的是____________________(填化学式)。
（3）比较键能：H—S H—Se（填“＞”或“<”）。
（4）氢硒酸放在空气中，可能发生反应的化学方程式为______________________________。
（5）下图所示为 VIA 族元素单质与 H2反应过程中体系温度变化示意图，其中 a、b、c 分别表示VIA 族中某一元素的单质，下图为相同物质的量的单质与 H2反应过程中的体系温度变化。
则：c 代表__________。(均写单质名称)
目前世界上 60%的镁是从海水中提取的。学生就这个课题展开了讨论。已知海水提镁的主要步骤如下：
（一）在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集？ 学生提出三个不同观点。
观点 1：直接往海水中加入沉淀剂。
观点 2：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂。
观点 3：利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂。
请你评价三个学生提出的观点是否正确（填是或否），并简述理由。
（二）在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的分离？
（1）为了使镁离子沉淀下来，加入的足量试剂①是____________________（填化学式）。
（2）加入的足量试剂②是____________________（填化学式）。
（3）试从节约能源，提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是__________。
从石器、青铜器到铁器时代,金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限。
（1）上述图中的三种常用金属的开发利用之所以有先后,主要取决于(填选项序号) _____。
a．金属的导电性强弱
b．金属在地壳中的含量多少
c．金属的化合价高低
d．金属的活动性大小
（2）早在西汉成书的《淮南万毕术》里,就有"曾青得铁则化为铜"的记载。曾青又有空青、 白青、石胆、胆矾等名称其实都是天然的硫酸铜。 根据上述反应设计成原电池，请在右边方框中画出原电池的装置图，标出正、负极和电解质溶液。
（3）在 A、B 两试管中分别加入质量相同的铁粉，再分别加入过量同浓度的稀硫酸，同时向 A试管中加少量硫酸铜。下图中表示产生氢气体积与时间关系正确的是__________。
（4）现有 1mol Cu、溶质均为 1mol 的浓硫酸、稀硫酸和稀硝酸，欲制取最大量硫酸铜，所用反应试剂是____________________，反应的化学方程式为____________________。
已知 A 的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以 A 为主要原料合成高分子化合物 E 和一种具有果香味的物质 F，其合成路线如下图所示。
回答下列问题：
（1）工业上由石蜡制取 A 的方法称作： ____________________。
（2）反应⑤的化学方程式：______________________________。
（3）下列有关 A 和 E 的叙述正确的是__________。
a．均能使溴水褪色 b．均只含极性键 c．最简式相同 d．均属于纯净物
（4）写出由 B、O2 和 KOH 溶液组成的燃料电池的负极反应式：____________________。
标准状况下 1.68 L 无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物全部通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀 15.0g；若用足量碱石灰吸收所有燃烧产物，装碱石灰的干燥管增重 9.3g。若该气体由两种等物质的量的气体组成。则该气体的成分可能是
A. C3H4和 H2 B. C3H8和 CO C. CH4和 C3H4 D. C3H6和 CO2
