甲醇燃料电池的总反应为：2CH3OH +3O2= 2CO2 ↑+ 4H2O，下图是该电池的示意图。下列说法正确的是
A．a 是氧气，b 是甲醇
B．质子从 N 电极区穿过质子交换膜移向 M 电极区
C．正极反应为：O2 +2H2O + 4e- = 4 OH-
D．当电路中有 3 mole- 转移时，电池中n(H+)变化为 0
常温下，两种气态烷烃的混合物，其密度是相同状况下氢气的 29 倍，关于此混合物组成的说法正确的是
A．可能是甲烷和丁烷的混合物
B．可能是甲烷和戊烷的混合物
C．可能是丁烷和异丁烷的混合物
D．可能是乙烷和丙烷的混合物
某溶液中可能含有 Cl- 、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+、K+ 。取该溶液100mL，加入过量 NaOH 溶液，加热，得到 0.02mol 气体，同时产生红褐色沉淀；过滤、洗涤灼烧，得 1.6g 固体，向上述溶液 中加足量 BaCl2 溶液，得到 4.66g 不溶于盐酸的沉淀，由此可知原溶液中
A．至少存在 5 种离子
B．Cl-一定存在，且 c(Cl-) ≥ 0.4mol·L-1
C．SO42-、NH4+一定存在，Cl- 可能不存在
D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在
一定温度下，在一定容积的密闭容器中加入 NH3 和 O2 各 1mol，发生反应： 4NH3(g)+ 5O2(g) 
4NO(g) +6H2O(g)。 下列说法中，表明该反应达到化学平衡状态的是
A．气体的密度不再变化
B．NH3 和 NO 的反应速率相等
C．反应速率不再变化
D．NO 和 H2O 浓度比不再变化
已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
下列叙述正确的是
A. L 和 Q 形成的化合物含极性共价键
B. L、R 的单质与盐酸反应速率：R＞L
C. T、Q 的氢化物常温常压下均为无色气体
D. M 极易与 T 反应
下列各组离子在溶液中能大量共存，加入 Fe2(SO4)3 后仍能大量共存的是
A．Na＋、I－、CO32－、ClO－
B．Fe2＋、H＋、K＋、NO3－
C． Ba2＋、Na＋、SCN－、Cl－
D．Cu2＋、Mg2＋、Cl－、NO3－
