A、B、C、D是四中短周期元素，原子序数依次增大，且只有C为金属元素，A、C位于同一主族，B的最外层电子数为次外层的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等，请回答下列问题：
（1）D元素在元素周期表中的位置____________，写出实验室制取D单质的化学方程式_____________。
（2）A、B、C形成的化合物所含化学键类型___________________。
（3）用电子式表示C、D构成化合物形成过程______________
（4）由元素B和D形成的单质或化合物能用于自来水消毒的是_________、_________。
某反应在体积为5L的恒容密闭的绝热熔器中进行，在0～3分钟内各物质的量的变化情况如图所示（已知A、B、C均为气体）。
（1）该反应的化学方程式为____________________________________。
（2）反应开始至２分钟时，Ｂ的平均反应速率为__________________。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是
A．V（A）＝2V（B） B．容器内气体密度不变
C．V逆（A）＝V正（C） D．容器内温度不变
（4）由图求得平衡时Ａ的转化率为_______________。
下列除杂所选试剂及方法为：
物质 | 杂质 | 试剂 | 方法 |
溴苯 | 溴 |
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Fe | Al |
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乙醇 | 水 |
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乙烯 | SO2 |
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下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在横线上。
①金刚石与“足球烯”C60
②D与T；
③乙烷与新戊烷；
④乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）
（1）属于同素异形体的是______，
（2）属于同位素的是______，
（3）属于同分异构体的是______，
（4）属于同系物的是______。
在一固定容积的密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)，已知反应进行到10秒时，SO2、O2、SO3的物质的量分别为0.2mol、0.1mol、0.2mol，则下列说法正确的是
A .10秒时，用O2表示该反应的平均反应速率为0.01mol/(L·s)
B．当反应达到平衡时，SO3的物质的量可能为0.4mol
C．档SO2和O2的生成速率之比为2:1时，达到该反应限度
D．向容器内充入SO2，可以提高反应速率
酸燃料电池以Ca(HSO2)2固体为电解质传递H+，其基本结构如图所示，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法错误的是
A．电子通过外电路从a极流向b极
B．b极上的电极反应式为：O2+4H+=+4e+=2H2O
C每转移0.4mol电子，生成3.6g水
D．H+由b极通过固体酸电解质传递到a极
