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下面的微粒,不属于官能团的是 A. B.—OH C.—COOH D.

下面的微粒,不属于官能团的是

A.     B.—OH   C.—COOH     D.

 

A 【解析】 试题分析:A.是苯分子失去一个H原子后剩余的部分,不是官能团,正确;B.—OH是羟基,是醇或酚的官能团,错误;C.—COOH是羧基,是羧酸的官能团,错误;D.是碳碳双键,是不饱和烯烃的官能团,错误。 考点:考查官能团的判断的知识。  
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考点分析:
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海水是巨大的化学资源库,下列有关海水综合利用说法正确的是

A.海水的淡化,必须经过化学变化才能得到

B海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化

C.从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制备金属Na

D.利用海水、铝、空气的航标灯的原理是将电能转化为化学能

 

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下列设备工作时,将化学能转化为电能的是

 

 

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CO2CS2COS是由COS三种元素形成的结构相似的化合物。

1)下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是_____________(填序号)

A.亚硫酸溶液加入Na2CO3溶液中,产生气泡

B.氧化性:浓H2SO4H2CO3

CCS2中碳元素为+4价,硫元素为—2

DSO2有较强还原性,而CO2无还原性

2)羰基硫(COS)可作为一种熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫的危害。

羰基硫的结构式为:________________。沸点:CO2_________COS(填大于小于),说明原因_____________________

下列有关羰基硫的推测肯定不正确的是_________________

ACOS分子中,所有原子都满足8电子的稳定结构

BCOS分子是含有极性键的非极性分子

CCOS分子中三个原子处于同一直线上

DCOS可能在O2中燃烧

羰基硫(COS)用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如下图:

已知A是一种盐,则A的化学式为________;气体单质a____________________.

3)在恒容密闭容器中,COH2S混合加热生成羰基硫的反应为COg+H2SgCOSg+H2g),反应前COH2S的物质的量均为10mol,平衡后CO的物质的量为8mol,回答下列问题:

升高温度,H2S浓度增加,表明该反应是__________________反应(填放热吸热)。

平衡时,继续通入CO10molH2S10mol,一段时间后再次达到平衡,此时H2S的转化率_____(填增大”“减小不变

4)若反应在恒容密闭容器中进行,能说明该反应已达到平衡状态的是____________

A.容器内气体密度保持不变                   

BCOH2SCOSH2的浓度均不再变化

CcH2=cH2S

DvH2=vH2S

 

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XYZPQWRT是元素周期表短期中最常见的主族元素,且原子序数依次增大,其相关信息如下表:

元素
 

相关信息
 

X
 

某一种同位素,可被用作相对原子质量的标准
 

Y
 

其最高价氧化物对应水化物能与其气态氢化物相互间发生化合反应
 

P
 

是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素
 

Q
 

存在质量数为25,中子数为13的核素
 

W
 

位于周期表第13
 

R
 

Z同族,且最高价氧化物对应水化物的浓溶液常温下与W单质会出现钝化现象
 

 

 

1R在元素周期表中的位置为__________;将QWZY的简单离子的半径从大到小排序__________________________(用离子符号表示)

2T的单质易溶于XT4中,理由是______________________________________

3)根据下表中的信息,判断下列化合物固态的晶体类型(填离子晶体”……等);)

化合物
 

X3Y4
 

R2T2
 

晶体类型
 


 


 

熔点/°C
 

3600
 

-76
 

 

 

4)任意写出一个由YZ元素分别与氢元素形成的10电子粒子间相互反应的离子方程式:

_________________________________________________________________________

5)在25°C10kPa下,已知13.5gW固体单质在Z2气体中完全燃烧后恢复至原状态,放热419kJ,写出表示W单质燃烧热的热化学方程式______________________________

6)化合物P2R溶液在空气中长期放置,与氧气反应会生成与过氧化钠的结构相似的物质P2R2,其溶液显黄色,则P2R2的电子式为___________,用化学方程式表示P2R溶液在空气中的变质过程________.

 

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在一定条件下,容积为2L的密闭容器中,将2molM气体和3mol N气体混合发生下列反应2M(g)+3N(g)== xQ(g)+3R(g),反应经2min达到平衡,该反应达到平衡时生成2.4molR,并测得Q浓度为0..4mol/L下列叙述正确的是   

A.X值为2                    

B.混合气体的密度增大

C.平衡时N的浓度为0.6mol/L     

D.N的转化率为80%

 

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