X、Y、Z、P、Q、W、R、T是元素周期表短期中最常见的主族元素，且原子序数依次...

（1）第三周期第VIA族；N3＋＞O2－＞Mg2＋＞Al3＋； （2）Cl2和CCl4均为非极性分子，根据相似相溶原理。Cl2易溶于CCl4中； （3）原子晶体；分子晶体 （4）NH4+＋OH＋＝NH3+H2O（或者写为NH3·H2O亦可）或NH3＋H3O＋＝NH4++H2O； （5） A1(s) +3/4O2(g)＝1/2Al2O3（s） △H＝-838 kJ/mol。 （6）；4Na2S+O2 +2H2O＝4NaOH＋2Na2S2. 【解析】试题分析：X元素的某一种同位素，可被用作相对原子质量的标准，则X是C元素；Y元素的最高价氧化物对应水化物能与其气态氢化物相互间发生化合反应，则Y是N元素；P元素是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，则P是Na元素；Q存在质量数为25，中子数为13的核素,其质子数是25-13=12，该元素是Mg元素；R与Z同族，且最高价氧化物对应水化物的浓溶液常温下与W单质会出现钝化现象，则R是S元素，Z是O元素，T是Cl元素。（1）S在元素周期表中的位置为第三周期第VIA族；Q、W、Z、Y的简单离子分别是Mg2+、Al3+、O2-、N3-，它们的核外电子排布相同，离子的核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径从大到小排序是N3＋＞O2－＞Mg2＋＞Al3＋；（2）T的单质Cl2易溶于CCl4中，是由于Cl2和CCl4均为非极性分子，根据相似相溶原理，非极性分子构成的物质Cl2易溶于由非极性分子构成的物质CCl4中；（3）C3N4的熔点大于3600℃，说明该物质在固体时是原子晶体；S2Cl2熔点是-76℃，说明该物质微粒之间的作用力小，属于分子晶体；（4）由Y、Z元素分别与氢元素形成的10电子粒子间相互反应的离子方程式可以是：NH4+＋OH＋＝NH3+H2O；也可以是NH3＋H3O＋＝NH4++ H2O；（5）13.5gAl的物质的量是n(Al)=13.5g÷27g/mol=0.5mol，在25°C、10kPa下，该金属固体单质在O2气体中完全燃烧后产生固体Al2O3,恢复至原状态，放热419kJ，则表示W单质燃烧热的热化学方程式是A1(s) +3/4O2(g)＝1/2Al2O3（S） △H＝-838 kJ/mol；（6）化合物Na2S溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构相似的物质Na2S2，其溶液显黄色，则根据Na2O2的结构可类推Na2S2的电子式为，用化学方程式根据题意可知Na2S溶液在空气中被氧化变质的过程的反应方程式为4Na2S+O2 +2H2O＝4NaOH＋2Na2S2。 考点：考查元素及化合物的推断、化学方程式、离子方程式、热化学方程式的书写等知识。