在一定条件下，容积为2L的密闭容器中，将2molM气体和3mol N气体混合，发...

在一定条件下，容积为2L的密闭容器中，将2molM气体和3mol N气体混合，发生下列反应2M（g）+3N（g）== xQ（g）+3R（g)，反应经2min达到平衡，该反应达到平衡时生成2.4molR，并测得Q浓度为0..4mol/L，下列叙述正确的是

A．X值为2

B．混合气体的密度增大

C．平衡时N的浓度为0.6mol/L

D．N的转化率为80%

D 【解析】试题分析：A．反应经2min达到平衡，生成2.4mol气体R，测得气体Q的浓度为0.4mol/L，则生成的Q的物质的量n(Q)=2L×0.4mol/L=0.8mol， 2.4mol：0.8mol=3：x，解得x=1，错误；B由于容器的容积不变，气体的质量不变，所以无论反应进行到什么程度，混合气体的密度不变，错误；C．反应达到平衡时，产生2.4molR，根据反应方程式中物质的物质的量变化关系可知，反应消耗2.4molN，则平衡时N的物质的量是3mol-2.4mol=0.6mol，则N的平衡浓度为c(N)=0.6mol÷2L=0.3mol/L，错误；D．由选项C的计算可知参加反应的N的物质的量是2.4mol，由于N的总物质的量是3mol，所以N的转化率是(2.4mol÷3mol)×100%=80%，正确。考点：考查化学平衡移动及物质的平衡转化率的计算的知识。

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考点分析：

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已知有反应：2A（g）＋B（g）3C（g）；△H＜0，在恒容的密闭容器中，通入A和B气体，反应达到平衡后，若仅改变途中X的值，则y随x变化趋势合理的是

选项	x	y
A	温度	容器内混合气体的密度
B	A的物质的量	B的转化率
C	催化剂的质量	C的体积分数
D	加入Ar的物质的量	逆反应速率

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对于工业合成氨反应：N2＋3H22NH3，下列说法错误的是

A．使用合适的催化剂可以加大反应速率

B．升高温度可以增大反应速率

C．无论如何增大H2浓度，都不能使N2转化率达到100％

D．缩小体积，v正增大，v逆减少，平衡正向移动

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对于可逆反应2SO2（g）+O2（g）==2SO3（g）；△H＜0，在一恒容容器，由SO2和O2开始反应，下列说法正确的是

A．充入N2容器内压强增大，增加了单位体积内活化分子数，反应速率加快

B．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差

C．O2的消耗速率与SO3的生成速率之比为2:1

D．加入SO2，可使单位体积内活化分子百分比增多，加快反应速率

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关于如图所示转化关系（X代表卤素），说法正确的是

A．H2（g）+X2（g）=2H（g）+2X（g）；△H2＞0

B．生成HX的反应热与途径有关，所以△H1≠△H2+△H3

C．若X分别表示Cl，Br，I，则过程Ⅱ吸收的热量依次增多

D．△H1代表H2的燃烧热

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根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是

（i）H2（g）+I2（g）==2HI（g）;△H=-9.48kJ/mol

（ii）H2（g）+I2（s）==2HI（g）；△H=+26.48kJ

A．1mol I2（g）中通入2（g）H2（g），反应放热9.48kJ

B．1mol I2（s）升华，吸热17.00kJ

C．反应（i）的产物比反应（ii）的产物稳定

D．反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低

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试题属性

题型：选择题
难度：中等