已知有反应：2A（g）＋B（g）
3C（g）；△H＜0，在恒容的密闭容器中，通入A和B气体，反应达到平衡后，若仅改变途中X的值，则y随x变化趋势合理的是
选项 | x | y |
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A | 温度 | 容器内混合气体的密度 | |
B | A的物质的量 | B的转化率 | |
C | 催化剂的质量 | C的体积分数 | |
D | 加入Ar的物质的量 | 逆反应速率 |
对于工业合成氨反应：N2＋3H2
2NH3，下列说法错误的是
A．使用合适的催化剂可以加大反应速率
B．升高温度可以增大反应速率
C．无论如何增大H2浓度，都不能使N2转化率达到100％
D．缩小体积，v正增大，v逆减少，平衡正向移动
对于可逆反应2SO2（g）+O2（g）==2SO3（g）；△H＜0，在一恒容容器，由SO2和O2开始反应，下列说法正确的是
A．充入N2容器内压强增大，增加了单位体积内活化分子数，反应速率加快
B．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差
C．O2的消耗速率与SO3的生成速率之比为2:1
D．加入SO2，可使单位体积内活化分子百分比增多，加快反应速率
关于如图所示转化关系（X代表卤素），说法正确的是
A．H2（g）+X2（g）=2H（g）+2X（g）；△H2＞0
B．生成HX的反应热与途径有关，所以△H1≠△H2+△H3
C．若X分别表示Cl，Br，I，则过程Ⅱ吸收的热量依次增多
D．△H1代表H2的燃烧热
根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是
（i）H2（g）+I2（g）==2HI（g）;△H=-9.48kJ/mol
（ii）H2（g）+I2（s）==2HI（g）；△H=+26.48kJ
A．1mol I2（g）中通入2（g）H2（g），反应放热9.48kJ
B．1mol I2（s）升华，吸热17.00kJ
C．反应（i）的产物比反应（ii）的产物稳定
D．反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低
X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是
A．X的原子半径一定大于Y的原子半径
B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构
C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:1
D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
