对于可逆反应2SO2（g）+O2（g）==2SO3（g）；△H＜0，在一恒容容器，由SO2和O2开始反应，下列说法正确的是
A．充入N2容器内压强增大，增加了单位体积内活化分子数，反应速率加快
B．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差
C．O2的消耗速率与SO3的生成速率之比为2:1
D．加入SO2，可使单位体积内活化分子百分比增多，加快反应速率
关于如图所示转化关系（X代表卤素），说法正确的是
A．H2（g）+X2（g）=2H（g）+2X（g）；△H2＞0
B．生成HX的反应热与途径有关，所以△H1≠△H2+△H3
C．若X分别表示Cl，Br，I，则过程Ⅱ吸收的热量依次增多
D．△H1代表H2的燃烧热
根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是
（i）H2（g）+I2（g）==2HI（g）;△H=-9.48kJ/mol
（ii）H2（g）+I2（s）==2HI（g）；△H=+26.48kJ
A．1mol I2（g）中通入2（g）H2（g），反应放热9.48kJ
B．1mol I2（s）升华，吸热17.00kJ
C．反应（i）的产物比反应（ii）的产物稳定
D．反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低
X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是
A．X的原子半径一定大于Y的原子半径
B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构
C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:1
D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中W的气态氢化物摩尔质量为34g/mol，则下列说法中不正确的是
| X | Y |
|
Z |
| W | Q |
A．阴离子还原性：W＞Q
B．X的最低价氢化物能形成分子间氢键
C．Z能在自然界中以游离态存在
D．Na与Y能形成化合物Na2Y2，1molNa2Y2与CO2反应，转移电子数为1NA
下列有关化学研究的正确说法是
A. 同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律
B. 对于同一化学反应，无论是正反应还是逆反应，其反应的焓变相同
C. 根据11~17号元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性递变规律，推出同周期元素的金属性、非金属性递变规律
D. 从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律
