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X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素,原子序数依次增大,元素Z在地壳中含量最高,...

XYZJQ五种短周期主族元素,原子序数依次增大,元素Z在地壳中含量最高,J元素的焰色反应呈黄色,Q的最外层电子数与其电子总数比为3:8X能与J形成离子化合物,且J的半径大于X的半径,Y2是空气的主要成分之一。请回答:

1Q元素在周期表中的位置_______________________

2)这五种元素原子半径从大到小的顺序为_____________________________(填元素符号)。

3)元素的非金属性Z____Q(填),下列各项中,不能说明这一结论的事实有       (填序号)

AQ的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊

BZQ之间形成的化合物中元素的化合价

CZQ的单质的状态

DZQ在周期表中的位置

 

4XY可形成简单分子A,写出A的电子式_______________;实验室制备气体A的化学方程式                     

【答案】1)第三周期第VIA族 (2NaSNOH

3)> ;C;(42NH4ClCa(OH)2CaCl22H2O2NH3

【解析】试题分析:XYZJQ五种短周期主族元素,原子序数依次增大,元素Z在地壳中含量最高,则ZO元素;J元素的焰色反应呈黄色,则JNaQ的最外层电子数与其电子总数比为38,原子序数大于Na元素,故Z处于第三周期,则QS元素;X能与J形成离子化合物,且J+的半径大于X-的半径,可推知XH元素;Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一,结合(5)中XY可形成分子,也可形成阳离子,则YN元素。(1QS元素,原子核外有3个电子层、最外层电子数为6,处于周期表中第三周期ⅥA族;(2)同周期自左而右原子半径减小,电子层越多原子半径越大,故原子半径:NaSNOH;(3OS同主族自上而下非金属性减弱,故非金属性OSaH2S的水溶液放置在空气中会变浑浊,说明氧气能氧化硫化氢生成硫,则氧气的氧化性大于S,说明O元素非金属较强,正确;bSO元素形成的化合物中S元素表现正化合价,O元素表现负化合价,氧原子对键合电子吸引力更大,氧元素非极性较强,正确;c.单质状态属于物理性质,不能比较非金属性强弱,错误;d.同主族自上而下非金属性减弱,故非金属性OS,正确,(4XY可形成分子A,也可形成阳离子BAB在水溶液中酸、碱性恰好相反,ANH3,电子式为,在实验室是用NH4ClCa(OH)2混合加热制取氨气,反应的化学方程式是:2NH4ClCa(OH)2CaCl22H2O2NH3

考点:考查元素化合物推断、物质结构与性质机元素在周期表的位置关系应用的知识。

【题型】推断题
【适用】较难
【标题】【百强校】2015-2016学年陕西西安高新一中高一下期末化学试卷(带解析)
【关键字标签】
【结束】
 

在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K与温度t的关系如下表:

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

 

请回答下列问题:

(1)该反应的化学平衡常数表达式K=                

(2)该反应为             反应(填“吸热”或“放热”)。

(3)830℃,在1L的固定容器的密闭容器中放入1 mol CO和5 mol H2O,反应达平衡后,其化学平衡常数K          1.0(填“大于”、“小于”或“等于”)

(4)830℃,容器中的反应达到平衡。在其他条件不变的情况下,扩大容器的体积,平衡        移动。正方向”、“逆方向””)

(5)若1200℃时,在某时刻该容器中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 mol·L-1、2 mol·L-1、4 mol·L-1、4 mol·L-1,则此时上述反应的平衡移动方向为          (选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”)。

 

(1)K=c(CO)·c(H2O)/c(CO2)·c(H2) ;(2)吸热 ;(3)等于; (4)不;(5)逆反应方向。 【解析】 试题分析:(1)化学平衡常数是可逆反应达到平衡状态时各生成物浓度幂指数的乘积与各反应物浓度幂指数乘积的比。所以该反应的化学平衡常数K= K=c(CO)·c(H2O)/c(CO2)·c(H2) ;(2)根据化学平衡常数与温度的关系可知:升高温度,化学平衡常数增大,说明升高温度,化学平衡向正反应方向移动,正反应方向为吸热反应;(3)化学平衡常数只与温度有关, 加入的反应物的多少无关,由于温度为830℃,属于K=1.0;(4)830℃,容器中的反应达到平衡。在其他条件不变的情况下,扩大容器的体积,即减小压强,由于该反应是反应前后气体体积不变的反应,属于减小压强,化学平衡不发生移动;(5)若1200℃时,当加入上述物质的量浓度的物质时,Qc= c(CO)·c(H2O)/c(CO2)·c(H2)=(4×4)÷(2×2)=4>2.6,所以此时上述反应的平衡移动方向逆反应方向。 考点:考查化学平衡常数的表达式、应用的知识。  
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考点分析:
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气相直接水合法制乙醇的方程式为:C2H4 (g)+H2O(g)=C2H5OH(g)其中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如图[起始n(H2O)︰n(C2H4)=1︰1]。

计算乙烯水合乙醇反应在图中A点的平衡常数KP为(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数

A0.068 MPa-1          B0.082           C0.072 MPa-1            D0.082 MPa-1

【答案】C

【解析】

试题分析:由图可知,A点乙烯的平衡转化率为20%,设起始量n(H2O)=n(C2H4)=1mol,转化的乙烯为0.2mol,则:       C2H4 (g)+H2O(g)=C2H5OH(g)

起始量(mol):1        1          0

转化量(mol):0.2      0.2        0.2

平衡量(mol):0.8      0.8        0.2

压强之比等于物质的量之比,则p(C2H4)=p(H2O)=7.8MPa×(0.8mol÷1.8mol)=7.8MPa×4/9,p(C2H5OH)=7.8MPa×1/9,则Kp=p(C2H5OH)/[p(C2H4)×p(H2O)]=(7.8MPa×1/9)7.8MPa×4/9×7.8MPa×4/9 =0.072MPa-1,选项C正确。

考点:考查图像方法在化学平衡计算的应用的知识。

【题型】选择题
【适用】较难
【标题】【百强校】2015-2016学年陕西西安高新一中高一下期末化学试卷(带解析)
【关键字标签】
【结束】
 

XYZJQ五种短周期主族元素,原子序数依次增大,元素Z在地壳中含量最高,J元素的焰色反应呈黄色,Q的最外层电子数与其电子总数比为3:8X能与J形成离子化合物,且J的半径大于X的半径,Y2是空气的主要成分之一。请回答:

1Q元素在周期表中的位置_______________________

2)这五种元素原子半径从大到小的顺序为_____________________________(填元素符号)。

3)元素的非金属性Z____Q(填),下列各项中,不能说明这一结论的事实有       (填序号)

AQ的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊

BZQ之间形成的化合物中元素的化合价

CZQ的单质的状态

DZQ在周期表中的位置

 

4XY可形成简单分子A,写出A的电子式_______________;实验室制备气体A的化学方程式                     

 

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已知WXYZ为短周期元素,WZ同主族,XYZ同周期,W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性,XY为金属元素,X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性.下列说法正确的是

A. XYZW的原子半径依次减小

B. WY的原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式可能为Y2W3

C. W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点

D. WX形成的化合物只含离子键

【答案】A

【解析】试题分析:WXYZ为短周期元素,WZ同主族,W的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强,故WZ为非金属,原子序数ZWW处于第二周期,Z处于第三周期,XYZ同周期,XY为金属元素,X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性,则原子序数YX,且二者处于第三周期,XYZ的原子序数ZYXAWZ同主族,原子序数ZWXYZ同周期,XYZ的原子序数ZYX,所以原子半径XYZW,正确;B.若WN元素,YMg元素,二者的原子序数相差5,二者形成化合物的化学式可能为Mg3N2,为Y3W2,错误;CW的气态氢化物为氨气、水、氟化氢时,分子间存在氢键,沸点高于同族其它氢化物的沸点,WCZSi时,W氢化物沸点较低,错误;D.若WX形成的化合物为过氧化钠,既含离子键又含共价键,错误。

考点:考查元素周期表、元素周期律的应用的知识。

【题型】选择题
【适用】一般
【标题】【百强校】2015-2016学年陕西西安高新一中高一下期末化学试卷(带解析)
【关键字标签】
【结束】
 

气相直接水合法制乙醇的方程式为:C2H4 (g)+H2O(g)=C2H5OH(g)其中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如图[起始n(H2O)︰n(C2H4)=1︰1]。

计算乙烯水合乙醇反应在图中A点的平衡常数KP为(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数

A0.068 MPa-1          B0.082           C0.072 MPa-1            D0.082 MPa-1

 

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利用I2O5可消除CO污染,反应为I2O5(s)+5CO(g) 5CO2(g)+I2(s);不同温度下,向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO,测得CO2气体体积分数φ(CO2)随时间t变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A.b点时,CO的转化率为20%

B.容器内的压强保持恒定,表明反应达到平衡状态

C.b点和d点的化学平衡常数:Kb>Kd

D.0到0.5min反应速率v(CO)=0.3 mol·L-1·min-1

【答案】C

【解析】

试题分析: A5CO(g) I2O5(s) 5CO2(g)+I2(s)

起始量/mol  2                   0

转化量/mol  y                   y

b点量/mol  2-y                  y

根据b点时CO2的体积分数φ(CO2)=2=0.80,得y=1.6mol,转化率等于=(变化量÷起始量)×100%=(1.6÷2)×100%=80%错误;B.两边计量数相等,所以压强始终不变,不能做平衡状态的标志,错误;C.b点比d点时生成物CO2体积分数大,说明进行的程度大,则化学平衡常数:KbKd正确;

D.0到0.5min时:5CO(g) +I2O5(s) 5CO2(g)+I2(s)

起始量/mol       2                    0

转化量/mol        x                    x

a点量/mol         2-x                  x

根据a点时CO2的体积分数φ(CO2)=2=0.30,得x=0.6mol则从反应开始至a点时的反应速率为v(CO)=(0.6mol÷2L0.5min=0.6 mol·L-1·min-1错误

考点:考查影响化学反应速率和化学平衡影响的因素的知识。

【题型】选择题
【适用】较难
【标题】【百强校】2015-2016学年陕西西安高新一中高一下期末化学试卷(带解析)
【关键字标签】
【结束】
 

已知WXYZ为短周期元素,WZ同主族,XYZ同周期,W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性,XY为金属元素,X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性.下列说法正确的是

A. XYZW的原子半径依次减小

B. WY的原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式可能为Y2W3

C. W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点

D. WX形成的化合物只含离子键

 

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一定量的混合气体,在密闭容器中发生如下反应:xA(g)yB(s)zC(g),达到平衡后测得A气体的浓度为0.5 mol·L-1,当恒温下将密闭容器的容积扩大到两倍再达到平衡后,测得A的浓度为0.3 mol·L-1,则下列叙述正确的是

AC的体积分数降低                            

Bxy=z

C平衡向正反应方向移动                        

Dxy<z

【答案】A

【解析】

试题分析:恒温扩大体积则气体的压强减小,平衡向气体总体积增大的方向移动。因原平衡时A的浓度为0.5 mol·L-1,当体积扩大两倍,假设平衡不移动,则A的浓度将变为0.25 mol·L-1,现新平衡时A的浓度为0.3 mol·L-1,说明减小压强,化学平衡向生成A的方向移动了,即平衡向逆反应方向移动,逆反应方向是气体体积增大的反应方向,所以x+y>z,则C的体积分数降低,古选项A正确。

考点:考查化学平衡移动的影响因素的判断的知识。

【题型】选择题
【适用】一般
【标题】【百强校】2015-2016学年陕西西安高新一中高一下期末化学试卷(带解析)
【关键字标签】
【结束】
 

利用I2O5可消除CO污染,反应为I2O5(s)+5CO(g) 5CO2(g)+I2(s);不同温度下,向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO,测得CO2气体体积分数φ(CO2)随时间t变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A.b点时,CO的转化率为20%

B.容器内的压强保持恒定,表明反应达到平衡状态

C.b点和d点的化学平衡常数:Kb>Kd

D.0到0.5min反应速率v(CO)=0.3 mol·L-1·min-1

 

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下列说法不正确的是

A稀醋酸中加入少量醋酸钠固体减小醋酸的电离程度

B0.02 mol·L-1HCl溶液与0.02 mol·L-1Ba(OH)2溶液等体积混合后,溶液pH约为12

C两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a1,则c1=10c2

DpH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色

【答案】C

【解析】

试题分析:A醋酸在溶液中存在电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+,当想稀醋酸中加入少量醋酸钠固体时,溶液中c(CH3COO-)增大,醋酸的电离平衡逆向移动,从而减小醋酸的电离程度,正确;B0.02 mol·L-1HCl溶液与0.02 mol·L-1Ba(OH)2溶液等体积混合后,溶液中c(OH-)=(0.02 mol·L-1×2-0.02 mol·L-1)÷2=0.01mol/L,由于在室温下水的离子积常数是10-14,所以c(H+)=10-12mol/L,故溶液pH约为12,正确;C两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1,第一种溶液中氢离子的浓度是第二种溶液中氢离子浓度的10倍。由于溶液的浓度越大,其电离程度就越小,所以则c1>10c2,错误;DpH=11的NaOH溶液的氢氧根离子的浓度与pH=3的醋酸溶液中氢离子的浓度相等。由于醋酸是弱酸,主要以电解质分子存在,在溶液中存在电离平衡,党二者等体积混合后,由于醋酸过量,溶液显酸性,滴入石蕊溶液时,溶液呈红色,正确。

考点:考查电解质溶液的有关知识。

【题型】选择题
【适用】较难
【标题】【百强校】2015-2016学年陕西西安高新一中高一下期末化学试卷(带解析)
【关键字标签】
【结束】
 

一定量的混合气体,在密闭容器中发生如下反应:xA(g)yB(s)zC(g),达到平衡后测得A气体的浓度为0.5 mol·L-1,当恒温下将密闭容器的容积扩大到两倍再达到平衡后,测得A的浓度为0.3 mol·L-1,则下列叙述正确的是

AC的体积分数降低                            

Bxy=z

C平衡向正反应方向移动                        

Dxy<z

 

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