已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性．下列说法正确的是
A. X、Y、Z、W的原子半径依次减小
B. 若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式可能为Y2W3
C. W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
D. W与X形成的化合物只含离子键
【答案】A
【解析】试题分析：W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，W的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强，故W、Z为非金属，原子序数Z＞W，W处于第二周期，Z处于第三周期，X、Y、Z同周期，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，则原子序数Y＞X，且二者处于第三周期，X、Y、Z的原子序数Z＞Y＞X。A．W、Z同主族，原子序数Z＞W，X、Y、Z同周期，X、Y、Z的原子序数Z＞Y＞X，所以原子半径X＞Y＞Z＞W，正确；B．若W为N元素，Y为Mg元素，二者的原子序数相差5，二者形成化合物的化学式可能为Mg3N2，为Y3W2，错误；C．W的气态氢化物为氨气、水、氟化氢时，分子间存在氢键，沸点高于同族其它氢化物的沸点，W为C、Z为Si时，W氢化物沸点较低，错误；D．若W与X形成的化合物为过氧化钠，既含离子键又含共价键，错误。
考点：考查元素周期表、元素周期律的应用的知识。
【题型】选择题
【适用】一般
【标题】【百强校】2015-2016学年陕西西安高新一中高一下期末化学试卷（带解析）
【关键字标签】
【结束】
气相直接水合法制乙醇的方程式为：C2H4 (g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)，其中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如图[起始n(H2O)︰n(C2H4)=1︰1]。
计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数KP为（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）
A．0.068 MPa－1 B．0.082 C．0.072 MPa－1 D．0.082 MPa－1
利用I2O5可消除CO污染，反应为I2O5(s)＋5CO(g) 
5CO2(g)＋I2(s)；不同温度下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2气体体积分数φ(CO2)随时间t变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．b点时，CO的转化率为20%
B．容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态
C．b点和d点的化学平衡常数：Kb＞Kd
D．0到0.5min反应速率v(CO)＝0.3 mol·L－1·min－1
【答案】C
【解析】
试题分析： A．5CO(g) ＋I2O5(s) 
5CO2(g)＋I2(s)
起始量/mol 2 0
转化量/mol y y
b点量/mol 2-y y
根据b点时CO2的体积分数φ（CO2）=y÷2=0.80，得y=1.6mol，转化率等于=(变化量÷起始量)×100%=(1.6÷2)×100%=80%，错误；B．两边计量数相等，所以压强始终不变，不能做平衡状态的标志，错误；C．b点比d点时生成物CO2体积分数大，说明进行的程度大，则化学平衡常数：Kb＞Kd，正确；
D．0到0.5min时：5CO(g) ＋I2O5(s) 5CO2(g)＋I2(s)
起始量/mol 2 0
转化量/mol x x
a点量/mol 2-x x
根据a点时CO2的体积分数φ（CO2）=x÷2=0.30，得x=0.6mol；则从反应开始至a点时的反应速率为v（CO）=(0.6mol÷2L)÷0.5min=0.6 mol·L－1·min－1，错误。
考点：考查影响化学反应速率和化学平衡影响的因素的知识。
【题型】选择题
【适用】较难
【标题】【百强校】2015-2016学年陕西西安高新一中高一下期末化学试卷（带解析）
【关键字标签】
【结束】
已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性．下列说法正确的是
A. X、Y、Z、W的原子半径依次减小
B. 若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式可能为Y2W3
C. W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
D. W与X形成的化合物只含离子键
一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA(g)＋yB(s)
zC(g)，达到平衡后测得A气体的浓度为0.5 mol·L－1，当恒温下将密闭容器的容积扩大到两倍再达到平衡后，测得A的浓度为0.3 mol·L－1，则下列叙述正确的是
A．C的体积分数降低
B．x＋y=z
C．平衡向正反应方向移动
D．x＋y＜z
【答案】A
【解析】
试题分析：恒温扩大体积则气体的压强减小，平衡向气体总体积增大的方向移动。因原平衡时A的浓度为0.5 mol·L－１，当体积扩大两倍，假设平衡不移动，则A的浓度将变为0.25 mol·L－１，现新平衡时A的浓度为0.3 mol·Ｌ－１，说明减小压强，化学平衡向生成A的方向移动了，即平衡向逆反应方向移动，逆反应方向是气体体积增大的反应方向，所以x+y＞z，则C的体积分数降低，古选项A正确。
考点：考查化学平衡移动的影响因素的判断的知识。
【题型】选择题
【适用】一般
【标题】【百强校】2015-2016学年陕西西安高新一中高一下期末化学试卷（带解析）
【关键字标签】
【结束】
利用I2O5可消除CO污染，反应为I2O5(s)＋5CO(g) 
5CO2(g)＋I2(s)；不同温度下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2气体体积分数φ(CO2)随时间t变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．b点时，CO的转化率为20%
B．容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态
C．b点和d点的化学平衡常数：Kb＞Kd
D．0到0.5min反应速率v(CO)＝0.3 mol·L－1·min－1
下列说法不正确的是
A．稀醋酸中加入少量醋酸钠固体减小醋酸的电离程度
B．0.02 mol·L－1HCl溶液与0.02 mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合后，溶液pH约为12
C．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2
D．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
【答案】C
【解析】
试题分析：A．醋酸在溶液中存在电离平衡：CH3COOH
CH3COO-+H+，当想稀醋酸中加入少量醋酸钠固体时，溶液中c(CH3COO-)增大，醋酸的电离平衡逆向移动，从而减小了醋酸的电离程度，正确；B．0.02 mol·L－1HCl溶液与0.02 mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合后，溶液中c(OH-)=(0.02 mol·L－1×2-0.02 mol·L－1)÷2=0.01mol/L，由于在室温下水的离子积常数是10-14,所以c(H+)=10-12mol/L，故溶液pH约为12，正确；C．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，第一种溶液中氢离子的浓度是第二种溶液中氢离子浓度的10倍。由于溶液的浓度越大，其电离程度就越小，所以则c1>10c2，错误；D．pH＝11的NaOH溶液的氢氧根离子的浓度与pH＝3的醋酸溶液中氢离子的浓度相等。由于醋酸是弱酸，主要以电解质分子存在，在溶液中存在电离平衡，党二者等体积混合后，由于醋酸过量，溶液显酸性，滴入石蕊溶液时，溶液呈红色，正确。
考点：考查电解质溶液的有关知识。
【题型】选择题
【适用】较难
【标题】【百强校】2015-2016学年陕西西安高新一中高一下期末化学试卷（带解析）
【关键字标签】
【结束】
一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA(g)＋yB(s)
zC(g)，达到平衡后测得A气体的浓度为0.5 mol·L－1，当恒温下将密闭容器的容积扩大到两倍再达到平衡后，测得A的浓度为0.3 mol·L－1，则下列叙述正确的是
A．C的体积分数降低
B．x＋y=z
C．平衡向正反应方向移动
D．x＋y＜z
已知：① 2CO(g)＋O2(g)
2CO2(g) △H＝－566kJ/mol；
②Na2O2(s)＋CO2(g)＝Na2CO3(s)＋1/2O2(g) △H＝－226kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是
A．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，消耗的CO是28g
B．如上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)＝2Na2CO3(s)＋O2(g) △H<－452 kJ/mol
D．CO的燃烧热为－566 kJ/mol
【答案】A
【解析】
试题分析：A．将①×1/2+②，整理可得CO(g)+Na2O2(s)= Na2CO3(s) △H=-509kJ/mol，即1molCO发生该反应放出热量是509kJ，现在放出热量就是509kJ，则消耗CO的物质的量是1mol，其质量是28g，正确； B．CO生成CO2的反应是放热反应，反应物的能量，图示没有注明物质的状态，不能体系能量变化关系，错误；C．根据反应可知2Na2O2(s)＋2CO2(g)＝2Na2CO3(s)＋O2(g) △H=－452 kJ/mol，若CO2是固体，由于能量比气体低，反应放出的热量小于452 kJ，故2Na2O2(s)＋2CO2(s)＝2Na2CO3(s)＋O2(g) △H>－452 kJ/mol，错误；D．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量，根据①可知CO的燃烧热是-283kJ/mol，错误。
考点：考查反应热的有关计算的知识。
【题型】选择题
【适用】一般
【标题】【百强校】2015-2016学年陕西西安高新一中高一下期末化学试卷（带解析）
【关键字标签】
【结束】
下列说法不正确的是
A．稀醋酸中加入少量醋酸钠固体减小醋酸的电离程度
B．0.02 mol·L－1HCl溶液与0.02 mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合后，溶液pH约为12
C．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2
D．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
下列图示与对应的叙述相符的是
A．图一表示0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00ml 0.1000 mol·L－1醋酸溶液得到滴定曲线
B．图2所示在H2S溶液导电性实验中，曲线可确定通入的气体X为Cl2
C．图3在其它条件不变时，2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)转化关系中，纵坐标表示O2的转化率
D．由图4所示曲线可知，酶催化比化学催化的效果好
【答案】D
【解析】
试题分析：A．醋酸是弱酸，0.1mol/L的醋酸的pH>1，所以图一表示0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00ml 0.1000 mol·L－1一元强酸溶液得到滴定曲线，错误；B．在H2S的溶液中通入Cl2，会发生反应：Cl2+H2S=S↓+2HCl，溶液的酸性增强，离子浓度增大，溶液的导电性增强，与图像不吻合，错误；C．2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)是可逆反应，在其它条件不变时，增大氧气的浓度，化学平衡正向移动，但是O2的转化率会降低，不符合图像，错误；D．催化剂可以降低反应的活化能，使反应速率加快，反应需要的活化能越低，反应速率就越快。根据图示可知酶催化比化学催化的效果好，正确。
考点：考查图像方法在溶液的导电性、化学反应及催化剂的作用比较的应用的知识。
【题型】选择题
【适用】较难
【标题】【百强校】2015-2016学年陕西西安高新一中高一下期末化学试卷（带解析）
【关键字标签】
【结束】
已知：① 2CO(g)＋O2(g)2CO2(g) △H＝－566kJ/mol；
②Na2O2(s)＋CO2(g)＝Na2CO3(s)＋1/2O2(g) △H＝－226kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是
A．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，消耗的CO是28g
B．如上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)＝2Na2CO3(s)＋O2(g) △H<－452 kJ/mol
D．CO的燃烧热为－566 kJ/mol
