利用I2O5可消除CO污染，反应为I2O5(s)＋5CO(g) 5CO2(g)＋...

一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA(g)＋yB(s)zC(g)，达到平衡后测得A气体的浓度为0.5 mol·L－1，当恒温下将密闭容器的容积扩大到两倍再达到平衡后，测得A的浓度为0.3 mol·L－1，则下列叙述正确的是

A．C的体积分数降低                            

B．x＋y=z

C．平衡向正反应方向移动                        

D．x＋y＜z

【答案】A

【解析】

试题分析：恒温扩大体积则气体的压强减小，平衡向气体总体积增大的方向移动。因原平衡时A的浓度为0.5 mol·L－１，当体积扩大两倍，假设平衡不移动，则A的浓度将变为0.25 mol·L－１，现新平衡时A的浓度为0.3 mol·Ｌ－１，说明减小压强，化学平衡向生成A的方向移动了，即平衡向逆反应方向移动，逆反应方向是气体体积增大的反应方向，所以x+y＞z，则C的体积分数降低，古选项A正确。

考点：考查化学平衡移动的影响因素的判断的知识。

【题型】选择题
【适用】一般
【标题】【百强校】2015-2016学年陕西西安高新一中高一下期末化学试卷（带解析）
【关键字标签】
【结束】
 

利用I2O5可消除CO污染，反应为I2O5(s)＋5CO(g) 5CO2(g)＋I2(s)；不同温度下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2气体体积分数φ(CO2)随时间t变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．b点时，CO的转化率为20%

B．容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态

C．b点和d点的化学平衡常数：Kb＞Kd

D．0到0.5min反应速率v(CO)＝0.3 mol·L－1·min－1

下列说法不正确的是

A．稀醋酸中加入少量醋酸钠固体减小醋酸的电离程度

B．0.02 mol·L－1HCl溶液与0.02 mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合后，溶液pH约为12

C．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2

D．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

【答案】C

【解析】

试题分析：A．醋酸在溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+，当想稀醋酸中加入少量醋酸钠固体时，溶液中c(CH3COO-)增大，醋酸的电离平衡逆向移动，从而减小了醋酸的电离程度，正确；B．0.02 mol·L－1HCl溶液与0.02 mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合后，溶液中c(OH-)=(0.02 mol·L－1×2-0.02 mol·L－1)÷2=0.01mol/L，由于在室温下水的离子积常数是10-14,所以c(H+)=10-12mol/L，故溶液pH约为12，正确；C．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，第一种溶液中氢离子的浓度是第二种溶液中氢离子浓度的10倍。由于溶液的浓度越大，其电离程度就越小，所以则c1>10c2，错误；D．pH＝11的NaOH溶液的氢氧根离子的浓度与pH＝3的醋酸溶液中氢离子的浓度相等。由于醋酸是弱酸，主要以电解质分子存在，在溶液中存在电离平衡，党二者等体积混合后，由于醋酸过量，溶液显酸性，滴入石蕊溶液时，溶液呈红色，正确。

考点：考查电解质溶液的有关知识。

【题型】选择题
【适用】较难
【标题】【百强校】2015-2016学年陕西西安高新一中高一下期末化学试卷（带解析）
【关键字标签】
【结束】
 

一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA(g)＋yB(s)zC(g)，达到平衡后测得A气体的浓度为0.5 mol·L－1，当恒温下将密闭容器的容积扩大到两倍再达到平衡后，测得A的浓度为0.3 mol·L－1，则下列叙述正确的是

A．C的体积分数降低                            

B．x＋y=z

C．平衡向正反应方向移动                        

D．x＋y＜z

已知：① 2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)       △H＝－566kJ/mol；

②Na2O2(s)＋CO2(g)＝Na2CO3(s)＋1/2O2(g)         △H＝－226kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

A．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，消耗的CO是28g

B．如上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)＝2Na2CO3(s)＋O2(g)       △H<－452 kJ/mol

D．CO的燃烧热为－566 kJ/mol

【答案】A

【解析】

试题分析：A．将①×1/2+②，整理可得CO(g)+Na2O2(s)= Na2CO3(s) △H=-509kJ/mol，即1molCO发生该反应放出热量是509kJ，现在放出热量就是509kJ，则消耗CO的物质的量是1mol，其质量是28g，正确； B．CO生成CO2的反应是放热反应，反应物的能量，图示没有注明物质的状态，不能体系能量变化关系，错误；C．根据反应可知2Na2O2(s)＋2CO2(g)＝2Na2CO3(s)＋O2(g)             △H=－452 kJ/mol，若CO2是固体，由于能量比气体低，反应放出的热量小于452 kJ，故2Na2O2(s)＋2CO2(s)＝2Na2CO3(s)＋O2(g)   △H>－452 kJ/mol，错误；D．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量，根据①可知CO的燃烧热是-283kJ/mol，错误。

考点：考查反应热的有关计算的知识。

【题型】选择题
【适用】一般
【标题】【百强校】2015-2016学年陕西西安高新一中高一下期末化学试卷（带解析）
【关键字标签】
【结束】
 

下列说法不正确的是

A．稀醋酸中加入少量醋酸钠固体减小醋酸的电离程度

B．0.02 mol·L－1HCl溶液与0.02 mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合后，溶液pH约为12

C．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2

D．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

下列图示与对应的叙述相符的是

A．图一表示0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00ml 0.1000 mol·L－1醋酸溶液得到滴定曲线

B．图2所示在H2S溶液导电性实验中，曲线可确定通入的气体X为Cl2

C．图3在其它条件不变时，2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)转化关系中，纵坐标表示O2的转化率

D．由图4所示曲线可知，酶催化比化学催化的效果好

【答案】D

【解析】

试题分析：A．醋酸是弱酸，0.1mol/L的醋酸的pH>1，所以图一表示0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00ml 0.1000 mol·L－1一元强酸溶液得到滴定曲线，错误；B．在H2S的溶液中通入Cl2，会发生反应：Cl2+H2S=S↓+2HCl，溶液的酸性增强，离子浓度增大，溶液的导电性增强，与图像不吻合，错误；C．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)是可逆反应，在其它条件不变时，增大氧气的浓度，化学平衡正向移动，但是O2的转化率会降低，不符合图像，错误；D．催化剂可以降低反应的活化能，使反应速率加快，反应需要的活化能越低，反应速率就越快。根据图示可知酶催化比化学催化的效果好，正确。

考点：考查图像方法在溶液的导电性、化学反应及催化剂的作用比较的应用的知识。

【题型】选择题
【适用】较难
【标题】【百强校】2015-2016学年陕西西安高新一中高一下期末化学试卷（带解析）
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【结束】
 

已知：① 2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)       △H＝－566kJ/mol；

②Na2O2(s)＋CO2(g)＝Na2CO3(s)＋1/2O2(g)         △H＝－226kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

A．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，消耗的CO是28g

B．如上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)＝2Na2CO3(s)＋O2(g)       △H<－452 kJ/mol

D．CO的燃烧热为－566 kJ/mol

下列结论正确的是

①粒子半径：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－

②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4

③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－

④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te

⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO

⑥非金属性：O＞N＞P＞Si

⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K

A. ②⑤⑦    B. ②⑥⑦    C. ②④⑤⑥⑦    D. ②④⑥

【答案】C

【解析】试题分析：①电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S2－＞Cl－＞K＋＞Al3＋，错误；②非金属性F＞Cl＞S＞P＞Si，氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4，正确；③非金属性Cl＞Br＞I＞S，阴离子还原性S2－＞I－＞Br－＞Cl－，错误；④非金属性Cl＞S＞Se＞Te，单质氧化性Cl2＞S＞Se＞Te，正确；⑤非金属性S＞P＞C，最高价含氧酸的酸性H2SO4＞H3PO4＞H2CO3，碳酸的酸性比HClO强，故酸性H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO，正确；⑥同周期随原子序数增大元素非金属性增强，同主族自上而下元素非金属性减弱，故非金属性O＞N＞P＞Si，正确；⑦同主族自上而下金属性增强，同周期自左而右金属性减弱，故金属性：Be＜Mg＜Ca＜K，正确。正确的判断是②④⑤⑥⑦ ，选项C符合题意。

考点：考查微粒半径比较、氧化性及还原性强弱比较及同周期、同主族元素金属性非金属性强弱比较的知识。

【题型】选择题
【适用】一般
【标题】【百强校】2015-2016学年陕西西安高新一中高一下期末化学试卷（带解析）
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【结束】
 

下列图示与对应的叙述相符的是

A．图一表示0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00ml 0.1000 mol·L－1醋酸溶液得到滴定曲线

B．图2所示在H2S溶液导电性实验中，曲线可确定通入的气体X为Cl2

C．图3在其它条件不变时，2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)转化关系中，纵坐标表示O2的转化率

D．由图4所示曲线可知，酶催化比化学催化的效果好