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已知：①2CH3OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) △H1...

已知：①2CH3OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)      △H1

②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)                        △H2

③2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)                         △H3

④2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)                         △H4

⑤CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(g)                      △H5

下列关于上述反应焓变的判断正确的是

A．△H1＞0，△H2＜0                   

B．△H3＞△H4

C．△H1＝△H2＋2△H3－△H5           

D．2△H5＋△H1＜0

 

D 【解析】 试题分析：①CH3OH燃烧反应是放热反应，所以△H1<0，错误；B．等质量的气态水含有的能量比液态水多，所以氢气燃烧产生液态水放出是热量多，因此△H3<△H4，错误；C．根据盖斯定律可得②－⑤×2+③×2，整理可得△H1＝△H2＋2△H3－2△H5，错误；D．⑤×2+①，整理可得2CO(g)+ 4H2(g)＋O2(g)= 2CO2(g)＋4H2O(l)，△H =2△H5+△H1，CO、H2物质燃烧反应是放热反应，所以2△H5＋△H1＜0，正确。 考点：考查盖斯定律的应用、反应热的计算的知识。，  
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考点分析：
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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．合成氨工厂采用增大压强以提高原料的转化率

B．实验室用排饱和食盐水法收集氯气

C．打开汽水瓶有气泡从溶液中冒出

D．2NO2(g)＝N2O4(g)的平衡体系中，加压缩小体积后颜色加深用来表示可逆反应

 

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X和Y两种元素可以形成XY2型共价化合物，则X和Y的原子序数为

A．3和17          B．6和8          C．12和9                 D．8和16

 

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一定温度下，水存在H2OH＋＋OH－  △H＝Q（Q＞0）的平衡，下列叙述一定正确的是

A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，KW减小

B．将水加热，K w 增大，pH不变

C．向水中加入少量金属Na，平衡逆向移动，c(H ＋)降低

D．向水中加入少量固体硫酸钠，c(H＋)和K w 均不变

 

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反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

①增加C的量

②将容器的体积缩小一半

③保持体积不变，充入N2 使体系压强增大

④保持压强不变，充入N2使容器体积变大

A．①④             B．②③             C．①③               D．②④

 

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下列各粒子：①H3O＋、NH4＋、Na+；②OH－、NH2－、F－；③O2－、Na＋、Mg2＋；④CH4、NH3、H2O具有相同质子数和电子数的一组是

A. ①②③    B. ①②④    C. ②③④    D. ①③④

 

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