一定温度下，水存在H2O
H＋＋OH－ △H＝Q（Q＞0）的平衡，下列叙述一定正确的是
A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，KW减小
B．将水加热，K w 增大，pH不变
C．向水中加入少量金属Na，平衡逆向移动，c(H ＋)降低
D．向水中加入少量固体硫酸钠，c(H＋)和K w 均不变
反应C(s)＋H2O(g) 
CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
①增加C的量
②将容器的体积缩小一半
③保持体积不变，充入N2 使体系压强增大
④保持压强不变，充入N2使容器体积变大
A．①④ B．②③ C．①③ D．②④
下列各粒子：①H3O＋、NH4＋、Na+；②OH－、NH2－、F－；③O2－、Na＋、Mg2＋；④CH4、NH3、H2O具有相同质子数和电子数的一组是
A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. ①③④
下列有关化学反应方向及其判据的说法中正确的是
A．非自发反应就是不可能发生的反应，自发反应就是能较快进行的反应
B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应
C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程
D．反应NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)在低温下能自发进行，说明该反应的△H＞0
下列说法不正确的是
A．研究物质在水溶液中的反应，溶液是环境，盛溶液的烧杯和溶液之外的空气等便是体系
B．能源的开发和利用可以用来衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平
C．催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加
D．在稀溶液中，H＋(aq) ＋OH－(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol KOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学论断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象
A. 18O、31P、119Sn
B. 元素周期表中VA族所有元素的原子
C. 27Al、19F、12C
D. 元素周期表中第一周期所有元素的原子
