为提纯下列物质（括号内的物质为杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 A ...

为提纯下列物质（括号内的物质为杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是

	A	B	C	D
被提纯物质	酒精（水）	乙醇（乙酸）	乙烷（乙烯）	溴苯（溴）
除杂试剂	生石灰	氢氧化钠溶液	酸性高锰酸钾溶液	KI溶液
分离方法	蒸馏	分液	洗气	分液

A 【解析】试题分析：A．CaO与水反应产生Ca(OH)2，该物质是离子化合物，熔沸点高，而乙醇沸点低，然后采用蒸馏的方法将乙醇分离出来，就得到纯净的乙醇，正确；B．乙醇能够溶于水，乙酸与氢氧化钠反应产生的乙酸钠也溶于水，所以不能通过分液的方法分离提纯，错误；C．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化产生CO2气体，又混入了新的杂质，不能达到分离提纯的目的，错误；D．溴单质与KI反应产生的I2也容易溶于有机物溴苯中，所以不能通过分液的方法分离提纯，错误。考点：考查物质分离提纯方法正误判断的知识。

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考点分析：

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下列关于反应能量的说法正确的是

A．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞0 ，则金刚石比石墨稳定

B．相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子所具有的能量为E2，则2E1＞E2

C．101kPa时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=－571.6kJ·mol－1，H2的燃烧热为571.6kJ·mol－1

D．H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)；△H=－57.3 kJ·mol－1，含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量

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元素代号	K	L	M	Q	R	T	N
原子半径/nm	0.183	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074	0.152
主要化合价	+1	+2	+3	+6、-2	+2	-2	+1

下列叙述正确的是

A．K、L、M三元素的金属性逐渐增强

B．在RCl2分子中，各原子均满足8电子的稳定结构

C．Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电

D．K在T单质中燃烧所形成的化合物中含有非极性共价键和离子键

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A．此电池能见到浅蓝色火焰

B．H2为正极，O2为负极

C．工作时电解液的OH－的物质的量不断增加

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对于反应N2＋O22NO在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快反应的速率

A．缩小体积使压强增大

B．降低温度

C．体积不变充入H2使压强增大

D．压强不变充入稀有气体氖

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化学元素家族又添新成员，113号元素Uut和115号元素Uup。已知113号元素的一种核素为Uut，下列说法中正确的是

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B. 115号元素可显+5价

C. Uut的中子数与电子数之差为165

D. 两种元素均位于周期表第八周期

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试题属性

题型：选择题
难度：中等