几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素代号 K L M Q R T ...

几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

元素代号	K	L	M	Q	R	T	N
原子半径/nm	0.183	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074	0.152
主要化合价	+1	+2	+3	+6、-2	+2	-2	+1

下列叙述正确的是

A．K、L、M三元素的金属性逐渐增强

B．在RCl2分子中，各原子均满足8电子的稳定结构

C．Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电

D．K在T单质中燃烧所形成的化合物中含有非极性共价键和离子键

D 【解析】试题分析：在短周期元素中，K、N化合价为+1价，由原子半径可知K为Na，N为Li；L、R化合价为+2价，原子半径L＞R，故L为Mg，R为Be；Q和T的化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，Q的最高价为+6价，Q应为S元素，T无正价，T应为O元素；M的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，半径大于Q小于R，M为Al元素。A．K、L、M三元素分别是Na、Mg、Al，它们的金属性逐渐减弱，错误；B．BeCl2中氯原子最外层达8电子稳定结构，Be原子最外层电子数为4，未达8电子稳定结构，错误；C．Q元素的最高价氧化物为SO3，SO3不属于电解质，溶液导电是由于三氧化硫与水反应生成硫酸，硫酸电离出氢离子与硫酸根离子，使溶液导电，错误；D．钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠是离子化合物，钠离子与过氧根离子之间形成离子键，过氧根离子中氧原子之间形成非极性键，正确。考点：考查元素的推断、元素位置、结构和性质的关系及应用的知识。

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考点分析：

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试题属性

题型：选择题
难度：中等

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