已知1 g H2完全燃烧生成水蒸气放出热量121 kJ，且O2中1 mol O=...

已知1 g H2完全燃烧生成水蒸气放出热量121 kJ，且O2中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中形成1 mol H—O键时放出热量463 kJ，则H2中1 mol H—H键断裂时吸收的热量为

A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ

C 【解析】试题分析：氢气完全燃烧生成水蒸气是放热反应，所以化学反应放出的热量=新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量，设氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为Q，根据方程式2H2+O2 2H2O，则：4×121kJ=4×463kJ-（2Q+496kJ），解得Q=436KJ。考点：反应热的计算

考点分析：

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下列说法正确的是

A．有些活泼金属如铝可作还原剂法的还原剂

B．用电解NaCl溶液的方法来冶炼金属钠

C．可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝

D．回收旧金属可以重新制成金属或它们的化合物

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已知反应： ①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ／mol

②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ／mol

下列结论正确的是

A．碳的燃烧热大于110.5 kJ／mol

B．①的反应热为221 kJ／mol

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ／mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量

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下列物质中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的物质是

① ②乙烯 ③CH3COOH ④CH3CH2OH ⑤CH2===CH—COOH ⑥

A．①⑤ B．①②④⑥ C．①④ D．①③⑥

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25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是

A．2H2(g)+O2(g)==2H2O（1） △H= ―285.8kJ／mol

B．2H2(g)+ O2(g)==2H2O（1） △H= +571.6 kJ／mol

C．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H= ―571.6 kJ／mol

D．H2(g)+O2(g)==H2O（1） △H = ―285.8kJ／mol

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金属锂是密度最小的金属，等质量的金属锂能释放出更多的电子，故常用来制高能量电池，已知锂的金属性介于钠和镁之间，则下列能冶炼出金属锂的方法是

A．电解法 B．热还原法 C．热分解法 D．铝热法

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