合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料。从天然气获得合成气...

（1）0.3 mol·L－1·min－1 升高温度（或充入水蒸气） （2）①bd ②ab （3）－41.2；a 【解析】 试题分析：（1）根据图可知，前5min内甲烷的浓度由1.00mol/L减小为0.50mol/L，则v（CH4）= =0.1mol/（L•min），由化学计量数之比等于反应速率之比，则v（H2）=3×0.1mol/（L•min）=0.3mol/（L•min），由图可知，10min时甲烷的浓度继续减小，且反应速率增大，该反应向正反应方向移动，而该反应为吸热反应，则升高温度符合题意， 故答案为：0.3mol/（L•min）；升高温度； （2）①a．由反应CH4（g）＋CO2（g）2CO（g）＋2H2（g）可知，当生成CO的速率是生成CH4的速率的2倍时，可以判断甲容器中反应已达平衡状态，故a错误；b．该反应前后气体分子数不相等，所以容器内压强保持不变可以判断甲容器中反应已达平衡状态，故b正确；c．容器内气体的总质量不变、容器体积不变，则容器内气体的密度始终保持不变，故c错误；d．容器内各气体的浓度保持不变，可以判断甲容器中反应已达平衡状态，故d正确。 故答案为：bd； ②依据反应CH4（g）＋CO2（g）2CO（g）＋2H2（g）可知，该反应是气体分子数增加的反应，所以达到平衡状态时压强：P（甲）＞P （乙），化学反应速率：v （甲）＞v （乙），甲烷的转化率：α（甲）＜α（乙），所以ab正确，c错误。 故答案为：ab； （3）根据盖斯定律可知，①-②可得反应③，则△H3=+206.1kJ/mol-（+247.3kJ/mol）=-41.2kJ/mol， 800℃时，反应③的K=1.0时，正逆反应速率相等，化学平衡不移动； 由表格中的数据可知，气体的体积相同，则物质的量与浓度成正比，Q= ＜K=1.0，该反应向正反应方向移动，则正反应速率大于逆反应速率，即选a。 故答案为：-41.2 kJ/mol；a。 考点：考查盖斯定律的有关计算；化学平衡的影响因素