25℃时，用2a mol·L－1 NaOH溶液滴定1.0 L 2a mol·L－...

25℃时，用2a mol·L－1 NaOH溶液滴定1.0 L 2a mol·L－1 HF溶液，得到混合液中HF、F－的物质的量与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．pH=3时，溶液中：c（Na+）＜c（F－）

B．当c（F－）＞c（HF）时，一定有c（OH－）＞c（H＋）

C．pH=3.45时，NaOH溶液与HF恰好完全反应

D．pH=4时，溶液中：c（HF）+ c（Na+）+ c（H+）－c（OH－）＜2a mol·L－1

AD 【解析】试题分析：A．pH=3时，c（H+）＞c（OH-），溶液中存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（F-），则c（F-）＞c（Na+），故A正确；B．当pH＞3.45时，c（F-）＞c（HF），溶液可能呈酸性、中性或碱性，故B错误；C．HF为弱酸，恰好反应时溶液应成碱性，当pH=3.45时HF酸过量，故C错误；D．当pH=4时，混合溶液体积大于1.0L，c（F-）＜1.6amol/L，c（HF）＜0.4amol/L，溶液中存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（F-），c（F-）=c（Na+）+c（H+）-c（OH-）＜1.6amol/L，则c（HF）+c（Na+）+c（H+）-c（OH-）＜2amol•L-1，故D正确。故选AD。考点：考查酸碱混合的定性判断及有关pH计算

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考点分析：

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在体积为V L的恒容密闭容器中加入6 mol CO和H2的混合气体，在不同条件下发生反应：CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）。图甲表示有、无催化剂时反应的能量变化，图乙表示平衡时CH3OH的体积分数随起始n（CO）∶n（H2）的变化关系。下列叙述正确的是

A．该反应的热化学方程式为CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g） ∆H＝91 kJ·mol－1，曲线b表示使用了催化剂

B．反应速率：v （Ⅱ）＜v （Ⅲ）

C．平衡时CO的转化率：α（Ⅰ）＜α（Ⅱ）

D．n（CO）∶n（H2）=0.5时，平衡时CH3OH的物质的量浓度：c（CH3OH，100℃）＜c（CH3OH，200℃）

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下列说法正确的是

A．在合成氨工业中，移走NH3可增大正反应速率，提高原料转化率

B．锅炉中沉积的CaSO4可用饱和碳酸钠溶液浸泡，再用盐酸溶解而除去

C．将AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3

D．加热Fe2（SO4）3溶液，Fe3+的水解程度和溶液的pH均增大

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下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向NaHS溶液中滴入酚酞	溶液变红色	HS－水解程度大于电离程度
B	向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水	先出现蓝色沉淀	Ksp[Mg（OH）2]＜Ksp[Cu（OH）2]
C	向Na2CO3溶液中加入浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液中	产生白色浑浊	酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚
D	向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液	前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀	KI3溶液中存在 I2+平衡