在体积为V L的恒容密闭容器中加入6 mol CO和H2的混合气体，在不同条件下...

在体积为V L的恒容密闭容器中加入6 mol CO和H2的混合气体，在不同条件下发生反应：CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）。图甲表示有、无催化剂时反应的能量变化，图乙表示平衡时CH3OH的体积分数随起始n（CO）∶n（H2）的变化关系。下列叙述正确的是

A．该反应的热化学方程式为CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g） ∆H＝91 kJ·mol－1，曲线b表示使用了催化剂

B．反应速率：v （Ⅱ）＜v （Ⅲ）

C．平衡时CO的转化率：α（Ⅰ）＜α（Ⅱ）

D．n（CO）∶n（H2）=0.5时，平衡时CH3OH的物质的量浓度：c（CH3OH，100℃）＜c（CH3OH，200℃）

BC 【解析】试题分析：A．该反应的热化学方程式为CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g） ∆H＝-91 kJ·mol－1，曲线b表示使用了催化剂，故A错误；B．反应温度：状态Ⅱ＜状态Ⅲ，温度越高，化学反应速率越快，所以反应速率：v （Ⅱ）＜v （Ⅲ），故B正确；C．状态Ⅱ相当于增加反应物氢气的投料，促进平衡正向移动，提高CO的转化率，平衡时CO的转化率：α（Ⅰ）＜α（Ⅱ），故C正确；D．该反应正反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动。所以n（CO）∶n（H2）=0.5时，平衡时CH3OH的物质的量浓度：c（CH3OH，100℃）＞ c（CH3OH，200℃），故D错误。故选BC。考点：考查化学平衡建立的过程

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考点分析：

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下列说法正确的是

A．在合成氨工业中，移走NH3可增大正反应速率，提高原料转化率

B．锅炉中沉积的CaSO4可用饱和碳酸钠溶液浸泡，再用盐酸溶解而除去

C．将AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3

D．加热Fe2（SO4）3溶液，Fe3+的水解程度和溶液的pH均增大

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下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向NaHS溶液中滴入酚酞	溶液变红色	HS－水解程度大于电离程度
B	向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水	先出现蓝色沉淀	Ksp[Mg（OH）2]＜Ksp[Cu（OH）2]
C	向Na2CO3溶液中加入浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液中	产生白色浑浊	酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚
D	向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液	前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀	KI3溶液中存在 I2+平衡