在2L密闭容器中进行反应：mX（g）+nY（g）⇌pZ（g）+qQ（g），式中m、n、p、q为化学计量数．在0～3min内，各物质物质的量的变化如下表所示：
物质 | X | Y | Z | Q |
时间 | ||||
起始/mol | 0.7 |
| 1 |
|
2min末/mol | 0.8 | 2.7 | 0.8 | 2.7 |
3min末/mol |
|
| 0.8 |
|
已知：2min内v（Q）=0.075mol•L﹣1•min﹣1，v（Z）:v（Y）=1:2。
（1）2min内Z的反应速率v（Z）=_______________________。
（2）试确定以下物质的相关量：起始时n（Y）=______，n（Q）=______。
（3）方程式中m=______，n=______，p=______，q=______。
（4）对于该反应，能增大正反应速率的措施是___________
A．增大容器体积 B．移走部分Q C．通入大量X D．升高温度
（5）该反应达到化学平衡状态时___________
A．反应停止了
B．正反应速率与逆反应速率均为0
C．反应物与生成物浓度相等
D．正反应速率与逆反应速率相等
下表是周期表中的一部分
根据表中各元素回答下列问题：
（1）非金属性最强的元素是_______________（填元素符号，下同），形成化合物种类最多的元素是__________________。
（2）最高价氧化物的水化物酸性最强的是______________（填化学式，下同）,呈两性的是______________。
（3）②的气态氢化物与⑧的最高价氧化物的水化物按2:1比例相互反应的化学方程式___________。
（4）⑧的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，请写出反应的化学方程式__________________________。
（5）利用非金属与盐溶液的置换反应比较③与⑧的氧化性强弱，可采用的方法是____________,预期出现的现象是__________________________。
（6）②的多种氧化物中，甲为红棕色气体。标准状况下，6.72L的甲气体与足量水完全反应后得到500mL溶液，所生成溶液中溶质的物质的量浓度为_________________。
海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂
D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收
下列事实能说明苯分子没有与乙烯类似的双键的是（ ）
①苯燃烧时发生明亮并带有浓烟的火焰
②苯在特定条件下能与氢气发生加成反应
③苯不与酸性高锰酸钾溶液或溴水发生反应
④苯分子具有平面正六边形结构，其中6 个碳原子之间的键完全相同
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①
甲烷中含有少量乙烯,除杂的最好方法是（ ）
A．通入酸性高锰酸钾溶液 B．通入溴水中
C．通入氢氧化钠溶液 D．通入盐酸中
下列原子具有正四面体结构的是（ ）
A．CH4 B．CH3Cl C．C2H6 D．C2H4
