如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法不正确的是
A. 离子原子半径: X2-＞ Y＋＞Z3+
B. 气态氢化物的沸点:X ＞R
C. 最高价氧化物的水化物的酸性：W＞R
D. Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
下列各对原子序数的原子能以共价键结合成化合物的是
A．6和8 B．9和11 C．1和12 D．19和17
下列性质递变规律错误的是
A. 金属性：K＞Na＞Li
B. 酸性：HClO3＞H2SO4＞H3PO4
C. 还原性：I－＞Br－＞Cl－
D. 氧化性：F2＞Cl2＞Br2
下列说法错误的是
A．石油的分馏可得到汽油
B．石油分馏得到的重油经过催化裂化可以得到汽油
C．汽油是烃的混合物，煤油、柴油是由烃构成的纯净物
D．石油裂解是为了获得更多化工原料，如乙烯、丙烯等
下列各项中表达正确的是
A．HCl的电子式：
B．NH4Br的电子式：
C．N2的结构式：
D．原子核内有18个中子的氯原子：3517Cl
氨、硫、氯及其化合物对环境有着重要的影响，在化工生产和日常生活中的用途也十分广泛，如用做漂白剂、沉淀剂、农药、化肥等。
（1）以N2 和H2 为原料合成氢气为: N2(g) + 3 H2(g) 
2NH3(g) △H=Q kJ•mol—1。已知键键能为946 kJ•mol—1 ，H-H键键能为436kJ• mol—1,N-H键键能为391kJ• mol—1，则Q=_______。
（2）将体积均为560 mL(标准状况下)的SO2 和Cl2 同时缓慢通A水中，得到1.0 L溶液，则溶液pH=_______。
（3）物质的量浓度相等的NH4HSO3溶液和NaHSO3 溶液中，阴离子的电离程度较小的是__________（填化学式），原因是___________ 。
（4）用惰性电极电解NaHSO3 溶液的装置如图所示，则I是___________（填化学式，下同），阳极区放出的混合气体的成分为___________。
（5）氨水是一种常见的沉淀剂。向1.0 L 2.0×10—4mol•L—1的MgCl2 溶液中通入（不考虑溶液体积的变化），有白色沉淀生成。
①写出生成白色沉淀的离子方程式____________________.
②当反应中开始有白色沉淀出现时，通人的体积（标准状况）为___________mL。
(已知实验条件下NH3.H2O的电离平衡常数为1.8×l0—5，Ksp=[Mg(OH)2]=1.8×l0—11)
