下列说法正确的是（） A．1L水中溶解了58.5g NaCl，该溶液的物质的量...

下列说法正确的是（）

A．1L水中溶解了58.5g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/L

B．V L Fe2(SO4)3溶液中含a g SO42-，取此溶液 L用水稀释成2V L，则稀释后溶液的c(Fe3+)为 mol/L

C．已知某NaCl溶液的密度是1.17 g/cm3，可求出此溶液的物质的量浓度

D．把100mL20%的NaOH溶液跟100mL10%的NaOH 混合后，可判断NaOH混合溶液的质量分数等于15%

B 【解析】试题分析：A、1L水中溶解了58.5g NaCl，溶液体积大于1L，该溶液的物质的量浓度小于1mol•L-1，故A错误；B、ag硫酸根离子的物质的量为：=mol，取出的0.5VL溶液中含有硫酸根离子的物质的量为：mol×=mol，稀释过程中溶质的物质的量不变，则稀释后溶液中铁离子物质的量为：mol×=mol，则稀释后溶液中铁离子浓度为：=mol/L，故 B正确；C、只有NaCl溶液的密度，没有溶质的质量分数，不能计算溶质的物质的量，所以无法求出溶液的物质的量浓度，故C错误；D、因为20%的NaOH溶液密度大于10%的NaOH溶液的密度，所以二者等体积混合后，NaOH混合溶液的质量分数大于15% ，故D错误。故选B。考点：物质的量浓度、质量分数的计算【名师点睛】对于质量分数不同的两种溶液混合，求混合液的质量分数的注意事项：假设两种溶液的质量分数分别是x 、y，其中x＜y，如果是等质量混合，则混合液的质量分数等于；如果是等体积混合，由于两个溶液的密度不同，则混合液的质量分数不等于，如果是像硫酸溶液、NaCl溶液这种浓度越大密度越大的溶液，混合液的质量分数大于，如果是像氨水、酒精这种浓度越大密度越小的溶液，混合液的质量分数小于。

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考点分析：

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下列离子方程式书写正确的是( )

A．石灰乳与碳酸钠溶液反应：Ca2++CO32-=CaCO3↓

B．NH4HSO3溶液与足量的氢氧化钠溶液混合加热：NH4++HSO3-+2OH-NH3↑+SO32-+2H2O

C．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2： IO3-+5I-+3H2O=3I2+6OH-

D．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+

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下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是( )

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C．Na+、K+、SO42-、SO32- D．K+、Mg2+、HCO3-、PO43-

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下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是( )

A．淀粉、CuO、HClO、Cu

B．水玻璃、Na2O•CaO•6SiO2、Na2O、SO3

C．KAl(SO4)2•12H2O、KClO3、NH3•H2O、CH3CH2OH

D．普通玻璃、H2O、CH3COOH、葡萄糖

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下列实验误差分析错误的是（）

A. 用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小

B. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

C. 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小

D. 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

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如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是（）

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B．1 mol Mg与足量该硫酸反应产生2 g氢气

C．配制250 mL 1.0 mol/L的稀硫酸需取该硫酸约13.6mL

D．该硫酸溶液可作H2S的干燥剂

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试题属性

题型：选择题
难度：困难

下列说法正确的是（ ） A．1L水中溶解了58.5g NaCl，该溶液的物质的量...

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